პერიოდული კანონის გრაფიკული გამოსახულება არის პერიოდული ცხრილი (ცხრილი). სისტემის ჰორიზონტალურ რიგებს პერიოდები ეწოდება, ხოლო ვერტიკალურ სვეტებს ჯგუფები.
სისტემაში (ცხრილი) სულ 7 პერიოდია, ხოლო პერიოდის რაოდენობა უდრის ელემენტის ატომში ელექტრონული ფენების რაოდენობას, გარე (ვალენტურობის) ენერგეტიკულ დონეს და მნიშვნელობას. ძირითადი კვანტური რიცხვი უმაღლესი ენერგიის დონისთვის. ყოველი პერიოდი (პირველის გარდა) იწყება s-ელემენტით - აქტიური ტუტე მეტალით და მთავრდება ინერტული გაზით, რომელსაც წინ უძღვის p-ელემენტი - აქტიური არალითონი (ჰალოგენი). თუ თქვენ გადაადგილდებით პერიოდში მარცხნიდან მარჯვნივ, მაშინ მცირე პერიოდების ქიმიური ელემენტების ატომების ბირთვების მუხტის მატებასთან ერთად, გაიზრდება ელექტრონების რაოდენობა გარე ენერგიის დონეზე, რის შედეგადაც თვისებები ელემენტები იცვლება - ჩვეულებრივ მეტალიდან (რადგან პერიოდის დასაწყისში არის აქტიური ტუტე ლითონი), ამფოტერული გზით (ელემენტი ავლენს როგორც ლითონების, ასევე არალითონების თვისებებს) არალითონამდე (აქტიური არალითონი არის ჰალოგენი პერიოდის ბოლოს), ე.ი. მეტალის თვისებები თანდათან სუსტდება და არალითონური თვისებები იზრდება.
დიდ პერიოდებში, ბირთვების მუხტის მატებასთან ერთად, ელექტრონების შევსება უფრო რთულია, რაც ხსნის ელემენტების თვისებების უფრო რთულ ცვლილებას მცირე პერიოდების ელემენტებთან შედარებით. ამრიგად, გრძელი პერიოდების თანაბარ მწკრივებში, ბირთვის მუხტის მატებასთან ერთად, ელექტრონების რაოდენობა გარე ენერგეტიკულ დონეზე რჩება მუდმივი და ტოლია 2 ან 1-ის. ამიტომ, ხოლო დონე გარედან (გარედან მეორე) ივსება ელექტრონებით, ლუწი რიგებში ელემენტების თვისებები ნელ-ნელა იცვლება. კენტ სერიაზე გადასვლისას, ბირთვული მუხტის მატებასთან ერთად, ელექტრონების რაოდენობა გარე ენერგიის დონეზე იზრდება (1-დან 8-მდე), ელემენტების თვისებები იცვლება ისევე, როგორც მცირე პერიოდებში.
განმარტება
პერიოდული ცხრილის ვერტიკალური სვეტები არის მსგავსი ელექტრონული სტრუქტურის მქონე ელემენტების ჯგუფები და რომლებიც ქიმიური ანალოგებია. ჯგუფები ინიშნებიან რომაული ციფრებით I-დან VIII-მდე. არსებობს ძირითადი (A) და მეორადი (B) ქვეჯგუფები, რომელთაგან პირველი შეიცავს s- და p- ელემენტებს, მეორე - d- ელემენტებს.
ქვეჯგუფის A რიცხვი აჩვენებს ელექტრონების რაოდენობას გარე ენერგეტიკულ დონეზე (ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა). B ქვეჯგუფის ელემენტებისთვის არ არსებობს პირდაპირი კავშირი ჯგუფის რიცხვსა და ელექტრონების რაოდენობას შორის გარე ენერგეტიკულ დონეზე. A- ქვეჯგუფებში ელემენტების მეტალის თვისებები იზრდება, ხოლო არამეტალური თვისებები მცირდება ელემენტის ატომის ბირთვის მუხტის მატებასთან ერთად.
არსებობს კავშირი პერიოდულ ცხრილში ელემენტების პოზიციასა და მათი ატომების სტრუქტურას შორის:
- ერთი და იმავე პერიოდის ყველა ელემენტის ატომს აქვს თანაბარი რაოდენობის ენერგეტიკული დონეები, ნაწილობრივ ან მთლიანად სავსე ელექტრონებით;
- A ქვეჯგუფის ყველა ელემენტის ატომს აქვს ელექტრონების თანაბარი რაოდენობა გარე ენერგიის დონეზე.
ქიმიური ელემენტის დახასიათების გეგმა პერიოდულ ცხრილში მისი პოზიციიდან გამომდინარე
როგორც წესი, ქიმიური ელემენტი ხასიათდება პერიოდულ ცხრილში მისი პოზიციიდან გამომდინარე შემდეგი გეგმის მიხედვით:
- მიუთითეთ ქიმიური ელემენტის სიმბოლო, ასევე მისი სახელი;
— მიუთითეთ სერიული ნომერი, პერიოდის ნომერი და ჯგუფი (ქვეჯგუფის ტიპი), რომელშიც მდებარეობს ელემენტი;
- მიუთითეთ ბირთვული მუხტი, მასის რაოდენობა, ელექტრონების, პროტონებისა და ნეიტრონების რაოდენობა ატომში;
- ჩაწერეთ ელექტრონული კონფიგურაცია და მიუთითეთ ვალენტური ელექტრონები;
- დახაზეთ ელექტრონული გრაფიკული ფორმულები მიწაში არსებული ვალენტური ელექტრონებისა და აღგზნებული (თუ შესაძლებელია) მდგომარეობებისთვის;
- მიუთითეთ ელემენტის ოჯახი, ასევე მისი ტიპი (ლითონი ან არალითონი);
- შეადარეთ მარტივი ნივთიერების თვისებები ქვეჯგუფში მეზობელი ელემენტების მიერ წარმოქმნილი მარტივი ნივთიერებების თვისებებს;
- შეადარეთ მარტივი ნივთიერების თვისებები იმ მარტივი ნივთიერების თვისებებთან, რომლებიც წარმოიქმნება პერიოდში მეზობელი ელემენტებით;
- მიუთითეთ უმაღლესი ოქსიდების და ჰიდროქსიდების ფორმულები მათი თვისებების მოკლე აღწერით;
- მიუთითეთ ქიმიური ელემენტის მინიმალური და მაქსიმალური ჟანგვის მდგომარეობის მნიშვნელობები.
ქიმიური ელემენტის მახასიათებლები მაგნიუმის (Mg) მაგალითის გამოყენებით
მოდით განვიხილოთ ქიმიური ელემენტის მახასიათებლები მაგნიუმის (Mg) მაგალითის გამოყენებით ზემოთ აღწერილი გეგმის მიხედვით:
1. მგ – მაგნიუმი.
2. რიგითი რიცხვი – 12. ელემენტი მე-3 პერიოდშია, II ჯგუფში, A (მთავარი) ქვეჯგუფში.
3. Z=12 (ბირთვული მუხტი), M=24 (მასური რიცხვი), e=12 (ელექტრონების რაოდენობა), p=12 (პროტონების რაოდენობა), n=24-12=12 (ნეიტრონების რაოდენობა).
4. 12 Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 – ელექტრონული კონფიგურაცია, ვალენტური ელექტრონები 3s 2.
5. სახმელეთო მდგომარეობა
აღელვებული მდგომარეობა
6. ს-ელემენტი, მეტალი.
7. ყველაზე მაღალი ოქსიდი - MgO - ავლენს შემდეგ თვისებებს:
MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O
MgO + N 2 O 5 = Mg(NO 3) 2
ფუძე Mg(OH) 2 შეესაბამება მაგნიუმის ჰიდროქსიდს, რომელიც ავლენს ფუძის ყველა ტიპურ თვისებას:
Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2H 2 O
8. ჟანგვის მდგომარეობა „+2“.
9. მაგნიუმის მეტალის თვისებები უფრო გამოხატულია ვიდრე ბერილიუმი, მაგრამ სუსტია ვიდრე კალციუმი.
10. მაგნიუმის მეტალის თვისებები ნაკლებად გამოხატულია, ვიდრე ნატრიუმის, მაგრამ უფრო ძლიერია ვიდრე ალუმინის (მე-3 პერიოდის მეზობელი ელემენტები).
პრობლემის გადაჭრის მაგალითები
მაგალითი 1
| ვარჯიში | აღწერეთ ქიმიური ელემენტი გოგირდი მისი პოზიციიდან გამომდინარე პერიოდულ ცხრილში D.I. მენდელეევი |
| გამოსავალი | 1. S – გოგირდი. 2. რიგითი რიცხვი – 16. ელემენტი მე-3 პერიოდშია, VI ჯგუფში, A (მთავარი) ქვეჯგუფში. 3. Z=16 (ბირთვული მუხტი), M=32 (მასური რიცხვი), e=16 (ელექტრონების რაოდენობა), p=16 (პროტონების რაოდენობა), n=32-16=16 (ნეიტრონების რაოდენობა). 4. 16 S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 – ელექტრონული კონფიგურაცია, ვალენტური ელექტრონები 3s 2 3p 4. 5. სახმელეთო მდგომარეობა აღელვებული მდგომარეობა 6. პ-ელემენტი, არალითონი. 7. უმაღლესი ოქსიდი - SO 3 - ავლენს მჟავე თვისებებს: SO 3 + Na 2 O = Na 2 SO 4 8. უმაღლესი ოქსიდის შესაბამისი ჰიდროქსიდი - H 2 SO 4, ავლენს მჟავე თვისებებს: H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 9. მინიმალური დაჟანგვის მდგომარეობა არის „-2“, მაქსიმალური არის „+6“ 10. გოგირდის არალითონური თვისებები ნაკლებად გამოხატულია ვიდრე ჟანგბადი, მაგრამ უფრო ძლიერია ვიდრე სელენი. 11. გოგირდის არალითონური თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ფოსფორისა, მაგრამ სუსტია ვიდრე ქლორის (მეზობელი ელემენტები მე-3 პერიოდში). |
მაგალითი 2
| ვარჯიში | აღწერეთ ქიმიური ელემენტი ნატრიუმი პერიოდულ ცხრილში მისი პოზიციის მიხედვით D.I. მენდელეევი |
| გამოსავალი | 1. Na – ნატრიუმი. 2. რიგითი რიცხვი – 11. ელემენტი მე-3 პერიოდშია, I ჯგუფში, A (მთავარი) ქვეჯგუფში. 3. Z=11 (ბირთვული მუხტი), M=23 (მასური რიცხვი), e=11 (ელექტრონების რაოდენობა), p=11 (პროტონების რაოდენობა), n=23-11=12 (ნეიტრონების რაოდენობა). 4. 11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 – ელექტრონული კონფიგურაცია, ვალენტური ელექტრონები 3s 1. 5. სახმელეთო მდგომარეობა 6. ს-ელემენტი, მეტალი. 7. უმაღლესი ოქსიდი - Na 2 O - ავლენს ძირითად თვისებებს: Na 2 O + SO 3 = Na 2 SO 4 ნატრიუმის ჰიდროქსიდს შეესაბამება NaOH ფუძე, რომელიც ავლენს ფუძის ყველა ტიპურ თვისებას: 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 8. ჟანგვის მდგომარეობა „+1“. 9. ნატრიუმის მეტალური თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ლითიუმი, მაგრამ სუსტია ვიდრე კალიუმი. 10. ნატრიუმის მეტალის თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე მაგნიუმის (მე-3 პერიოდის მეზობელი ელემენტი). |
ფიზიკური თვისებები:ნახშირბადი აყალიბებს მრავალ ალოტროპულ მოდიფიკაციას: ბრილიანტი- ერთ-ერთი უმძიმესი ნივთიერება გრაფიტი, ქვანახშირი, ჭვარტლი.
ნახშირბადის ატომს აქვს 6 ელექტრონი: 1s 2 2s 2 2p 2 . ბოლო ორი ელექტრონი განლაგებულია ცალკეულ p-ორბიტალებში და დაუწყვილებელია. პრინციპში, ამ წყვილს შეუძლია დაიკავოს ერთი და იგივე ორბიტალი, მაგრამ ამ შემთხვევაში ინტერელექტრონის მოგერიება მნიშვნელოვნად იზრდება. ამ მიზეზით, ერთი მათგანი იღებს 2p x, ხოლო მეორე, ან 2p y , ან 2p z ორბიტალი.
გარე შრის s- და p-ქვედონეების ენერგიის სხვაობა მცირეა, ამიტომ ატომი საკმაოდ ადვილად გადადის აღგზნებულ მდგომარეობაში, რომელშიც 2s ორბიტალიდან ორი ელექტრონიდან ერთი გადადის თავისუფალზე. 2 რუბლი.ვალენტურობის მდგომარეობა ჩნდება კონფიგურაციით 1s 2 2s 1 2p x 1 2p y 1 2p z 1 . ნახშირბადის ატომის ეს მდგომარეობაა დამახასიათებელი ალმასის გისოსებისთვის - ჰიბრიდული ორბიტალების ტეტრაედრული სივრცითი განლაგება, ბმების იდენტური სიგრძე და ენერგია.
ამ ფენომენს ცნობილია ე.წ sp 3 - ჰიბრიდიზაცია,და განვითარებადი ფუნქციები არის sp 3 -ჰიბრიდი . ოთხი sp 3 ბმის ფორმირება ნახშირბადის ატომს სამზე სტაბილურ მდგომარეობას აძლევს r-r-და ერთი s-s-კავშირი. sp 3 ჰიბრიდიზაციის გარდა, sp 2 და sp ჰიბრიდიზაცია ასევე შეინიშნება ნახშირბადის ატომში. . პირველ შემთხვევაში, ურთიერთგადახურვა ხდება s-და ორი p-ორბიტალი. იქმნება სამი ეკვივალენტური sp 2 ჰიბრიდული ორბიტალი, რომლებიც განლაგებულია იმავე სიბრტყეში, ერთმანეთის მიმართ 120° კუთხით. მესამე ორბიტალი p უცვლელია და მიმართულია სიბრტყის პერპენდიკულარულად sp2.
sp ჰიბრიდიზაციის დროს s და p ორბიტალები ერთმანეთს ემთხვევა. 180° კუთხე წარმოიქმნება ორ ეკვივალენტურ ჰიბრიდულ ორბიტალს შორის, რომლებიც წარმოიქმნება, ხოლო თითოეული ატომის ორი p-ორბიტალი უცვლელი რჩება.
ნახშირბადის ალოტროპია. ბრილიანტი და გრაფიტი
გრაფიტის კრისტალში ნახშირბადის ატომები განლაგებულია პარალელურ სიბრტყეში, რომლებიც იკავებენ რეგულარული ექვსკუთხედების წვეროებს. ნახშირბადის თითოეული ატომი დაკავშირებულია სამ მეზობელ sp 2 ჰიბრიდულ ბმასთან. პარალელურ სიბრტყეებს შორის კავშირი ხორციელდება ვან დერ ვაალის ძალების გამო. თითოეული ატომის თავისუფალი p-ორბიტალები მიმართულია კოვალენტური ბმების სიბრტყეზე პერპენდიკულურად. მათი გადახურვა ხსნის დამატებით π კავშირს ნახშირბადის ატომებს შორის. ამრიგად, დან ვალენტური მდგომარეობა, რომელშიც ნახშირბადის ატომები განლაგებულია ნივთიერებაში, განსაზღვრავს ამ ნივთიერების თვისებებს.
ნახშირბადის ქიმიური თვისებები
ყველაზე დამახასიათებელი ჟანგვის მდგომარეობებია: +4, +2.
დაბალ ტემპერატურაზე ნახშირბადი ინერტულია, მაგრამ გაცხელებისას მისი აქტივობა იზრდება.
ნახშირბადი, როგორც შემცირების აგენტი:
- ჟანგბადით
C 0 + O 2 – t° = CO 2 ნახშირორჟანგი
ჟანგბადის ნაკლებობით - არასრული წვა:
2C 0 + O 2 – t° = 2C +2 O ნახშირბადის მონოქსიდი
- ფტორთან ერთად
C + 2F 2 = CF 4
- წყლის ორთქლით
C 0 + H 2 O – 1200° = C +2 O + H 2 წყლის გაზი
- ლითონის ოქსიდებით. ასე დნება ლითონი მადნიდან.
C 0 + 2CuO – t° = 2Cu + C +4 O 2
- მჟავებით - ჟანგვითი აგენტებით:
C 0 + 2H 2 SO 4 (კონს.) = C +4 O 2 + 2SO 2 + 2H 2 O
C 0 + 4HNO 3 (კონს.) = C +4 O 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
- გოგირდთან ერთად ქმნის ნახშირბადის დისულფიდს:
C + 2S 2 = CS 2.
ნახშირბადი, როგორც ჟანგვის აგენტი:
- ზოგიერთ მეტალთან ერთად ქმნის კარბიდებს
4Al + 3C 0 = Al 4 C 3
Ca + 2C 0 = CaC 2 -4
- წყალბადით - მეთანით (ისევე როგორც ორგანული ნაერთების დიდი რაოდენობა)
C0 + 2H2 = CH4
- სილიციუმთან ერთად წარმოქმნის კარბორუნდს (2000 °C-ზე ელექტრო ღუმელში):
ნახშირბადის აღმოჩენა ბუნებაში
თავისუფალი ნახშირბადი გვხვდება ალმასის და გრაფიტის სახით. ნაერთების სახით ნახშირბადი გვხვდება მინერალებში: ცარცი, მარმარილო, კირქვა - CaCO 3, დოლომიტი - MgCO 3 *CaCO 3; ჰიდროკარბონატები - Mg(HCO 3) 2 და Ca(HCO 3) 2, CO 2 არის ჰაერის ნაწილი; ნახშირბადი არის ბუნებრივი ორგანული ნაერთების მთავარი კომპონენტი - გაზი, ზეთი, ქვანახშირი, ტორფი და არის ორგანული ნივთიერებების, ცილების, ცხიმების, ნახშირწყლების, ამინომჟავების ნაწილი, რომლებიც ქმნიან ცოცხალ ორგანიზმებს.
არაორგანული ნახშირბადის ნაერთები
არც C 4+ და არც C 4- იონები არ წარმოიქმნება რაიმე ჩვეულებრივი ქიმიური პროცესის დროს: ნახშირბადის ნაერთები შეიცავს სხვადასხვა პოლარობის კოვალენტურ ბმებს.
ნახშირბადის მონოქსიდი CO
ნახშირბადის მონოქსიდი; უფერო, უსუნო, წყალში ოდნავ ხსნადი, ორგანულ გამხსნელებში ხსნადი, ტოქსიკური, დუღილის წერტილი = -192°C; t pl. = -205°C.
ქვითარი
1) ინდუსტრიაში (გაზის გენერატორებში):
C + O 2 = CO 2
2) ლაბორატორიაში - ფორმულის ან ოქსილის მჟავას თერმული დაშლა H 2 SO 4-ის თანდასწრებით (კონს.):
HCOOH = H2O + CO
H 2 C 2 O 4 = CO + CO 2 + H 2 O
ქიმიური თვისებები
ნორმალურ პირობებში CO ინერტულია; როდესაც თბება - შემცირების აგენტი; უმარილო ოქსიდი.
1) ჟანგბადით
2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2
2) ლითონის ოქსიდებით
C +2 O + CuO = Cu + C +4 O 2
3) ქლორთან ერთად (შუქზე)
CO + Cl 2 – hn = COCl 2 (ფოსგენი)
4) რეაგირებს ტუტე დნობასთან (წნევის ქვეშ)
CO + NaOH = HCOONa (ნატრიუმის ფორმატი)
5) გარდამავალი ლითონებით ქმნის კარბონილებს
Ni + 4CO – t° = Ni(CO) 4
Fe + 5CO – t° = Fe(CO) 5
ნახშირბადის მონოქსიდი (IV) CO2
ნახშირორჟანგი, უფერო, უსუნო, წყალში ხსნადობა - 0,9V CO 2 იხსნება 1V H 2 O (ნორმალურ პირობებში); ჰაერზე მძიმე; t°pl = -78,5°C (მყარი CO 2 ეწოდება "მშრალ ყინულს"); არ უჭერს მხარს წვას.
ქვითარი
- ნახშირმჟავას მარილების (კარბონატების) თერმული დაშლა. კირქვის სროლა:
CaCO 3 – t° = CaO + CO 2
- ძლიერი მჟავების მოქმედება კარბონატებზე და ბიკარბონატებზე:
CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2
NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2
ქიმიურითვისებებიCO2
მჟავა ოქსიდი: რეაგირებს ძირითად ოქსიდებთან და ფუძეებთან ნახშირმჟავას მარილების წარმოქმნით
Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
NaOH + CO 2 = NaHCO 3
მაღალ ტემპერატურაზე შეიძლება გამოავლინოს ჟანგვის თვისებები
C +4 O 2 + 2Mg – t° = 2Mg +2 O + C 0
ხარისხობრივი რეაქცია
კირის წყლის ღრუბლიანობა:
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ¯ (თეთრი ნალექი) + H 2 O
ის ქრება, როდესაც CO 2 გადის კირწყალში დიდი ხნის განმავლობაში, რადგან უხსნადი კალციუმის კარბონატი იქცევა ხსნად ბიკარბონატად:
CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca (HCO 3) 2
ნახშირბადის მჟავა და მისიმარილი
H 2CO 3 -სუსტი მჟავა, ის არსებობს მხოლოდ წყალხსნარში:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3
დიბაზური:
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - მჟავა მარილები - ბიკარბონატები, ბიკარბონატები
HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- საშუალო მარილები - კარბონატები
მჟავების ყველა თვისება დამახასიათებელია.
კარბონატები და ბიკარბონატები შეიძლება გარდაიქმნას ერთმანეთში:
2NaHCO 3 – t° = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2 NaHCO 3
ლითონის კარბონატები (გარდა ტუტე ლითონებისა) დეკარბოქსილატდება გაცხელებისას ოქსიდის წარმოქმნით:
CuCO 3 – t° = CuO + CO 2
ხარისხობრივი რეაქცია- "ადუღება" ძლიერი მჟავის გავლენის ქვეშ:
Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2
CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2
კარბიდები
კალციუმის კარბიდი:
CaO + 3 C = CaC 2 + CO
CaC 2 + 2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2.
აცეტილენი გამოიყოფა თუთიის, კადმიუმის, ლანთანისა და ცერიუმის კარბიდების წყალთან ურთიერთქმედებისას:
2 LaC 2 + 6 H 2 O = 2La (OH) 3 + 2 C 2 H 2 + H 2.
იყოს 2 C და Al 4 C 3 იშლება წყლით და წარმოიქმნება მეთანი:
Al 4 C 3 + 12 H 2 O = 4 Al (OH) 3 = 3 CH 4.
ტექნოლოგიაში გამოიყენება ტიტანის კარბიდები TiC, ვოლფრამი W 2 C (მყარი შენადნობები), სილიციუმი SiC (კარბორუნდი - როგორც აბრაზიული და გამათბობლების მასალა).
ციანიდი
მიღებული სოდის გაცხელებით ამიაკის და ნახშირბადის მონოქსიდის ატმოსფეროში:
Na 2 CO 3 + 2 NH 3 + 3 CO = 2 NaCN + 2 H 2 O + H 2 + 2 CO 2
ჰიდროციანმჟავა HCN არის ქიმიური მრეწველობის მნიშვნელოვანი პროდუქტი და ფართოდ გამოიყენება ორგანულ სინთეზში. მისი გლობალური წარმოება წელიწადში 200 ათას ტონას აღწევს. ციანიდის ანიონის ელექტრონული სტრუქტურა ნახშირბადის მონოქსიდის მსგავსია (II) ასეთ ნაწილაკებს იზოელექტრონული ეწოდება:
C = O: [:C = N:] –
ციანიდები (0,1-0,2% წყალხსნარი) გამოიყენება ოქროს მოპოვებაში:
2 Au + 4 KCN + H 2 O + 0.5 O 2 = 2 K + 2 KOH.
ციანიდის ხსნარების გოგირდთან ან დნობის მყარ ნივთიერებებთან დუღილის დროს ისინი წარმოიქმნება თიოციანატები:
KCN + S = KSCN.
დაბალაქტიური ლითონების ციანიდების გაცხელებისას მიიღება ციანიდი: Hg(CN) 2 = Hg + (CN) 2. ციანიდის ხსნარები იჟანგება ციანატები:
2 KCN + O 2 = 2 KOCN.
ციანის მჟავა არსებობს ორი ფორმით:
H-N=C=O; H-O-C = N:
1828 წელს ფრიდრიხ უოლერმა (1800-1882) მიიღო შარდოვანა ამონიუმის ციანატიდან: NH 4 OCN = CO(NH 2) 2 წყალხსნარის აორთქლების გზით.
ეს მოვლენა ჩვეულებრივ განიხილება, როგორც სინთეზური ქიმიის გამარჯვება "ვიტალისტურ თეორიაზე".
არსებობს ციანიუმის მჟავას იზომერი - ასაფეთქებელი მჟავა
H-O-N=C.
მისი მარილები (ვერცხლისწყლის ფულმინატი Hg(ONC) 2) გამოიყენება ზემოქმედების ანთებით.
სინთეზი შარდოვანა(შარდოვანა):
CO 2 + 2 NH 3 = CO(NH 2) 2 + H 2 O. 130 0 C და 100 ატმ.
შარდოვანა არის ნახშირმჟავას ამიდი, ასევე არსებობს მისი "აზოტის ანალოგი" - გუანიდინი.
კარბონატები
ყველაზე მნიშვნელოვანი არაორგანული ნახშირბადის ნაერთებია ნახშირმჟავას მარილები (კარბონატები). H 2 CO 3 არის სუსტი მჟავა (K 1 = 1.3 10 -4; K 2 = 5 10 -11). კარბონატის ბუფერული საყრდენი ნახშირორჟანგის ბალანსიატმოსფეროში. მსოფლიო ოკეანეებს აქვთ უზარმაზარი ბუფერული სიმძლავრე, რადგან ისინი ღია სისტემაა. ძირითადი ბუფერული რეაქცია არის წონასწორობა ნახშირმჟავას დისოციაციის დროს:
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - .
როდესაც მჟავიანობა მცირდება, ატმოსფეროდან ნახშირორჟანგის დამატებითი შეწოვა ხდება მჟავის წარმოქმნით:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 .
მჟავიანობის მატებასთან ერთად იხსნება კარბონატული ქანები (ჭურვები, ცარცი და კირქვის ნალექები ოკეანეში); ეს ანაზღაურებს ჰიდროკარბონატის იონების დაკარგვას:
H + + CO 3 2- ↔ HCO 3 —
CaCO 3 (მყარი) ↔ Ca 2+ + CO 3 2-
მყარი კარბონატები გადაიქცევა ხსნად ბიკარბონატებად. ეს არის ჭარბი ნახშირორჟანგის ქიმიური დაშლის პროცესი, რომელიც ეწინააღმდეგება "სათბურის ეფექტს" - გლობალურ დათბობას ნახშირორჟანგის მიერ დედამიწიდან თერმული გამოსხივების შთანთქმის გამო. სოდას მსოფლიო წარმოების დაახლოებით მესამედი (ნატრიუმის კარბონატი Na 2 CO 3) გამოიყენება მინის წარმოებაში.
გაკვეთილის თემა: ქიმიური ელემენტის მახასიათებლები პერიოდულ ცხრილში მისი პოზიციიდან გამომდინარე D.I. მენდელეევი
გაკვეთილის მიზანი: მე-8 კლასის ქიმიის კურსიდან ქიმიური ელემენტების ატომების აგებაში მიღებული ცოდნის გაფართოება და გაღრმავება.
ასწავლოს ქიმიური ელემენტის მახასიათებლების გეგმის შედგენა პერიოდულ ცხრილში მისი პოზიციისა და ატომის სტრუქტურის მიხედვით.
გაკვეთილების დროს:
1. საორგანიზაციო მომენტი.
2. PSHE სტრუქტურის გამეორება.
ქიმიური ელემენტების და მათი ნაერთების თვისებების ცვლილების ნიმუშები პერიოდებისა და ჯგუფების მიხედვით
ელემენტების ქიმიური თვისებები (და მით უმეტეს მათი ნაერთები!) პირდაპირ არის დამოკიდებული
შეხსენება!!! არ არის საჭირო თითოეული ატომის ქიმიური თვისებების დამახსოვრება, არ არის საჭირო ქიმიური რეაქციების დამახსოვრება... პასუხი ქიმიაში ნებისმიერ კითხვაზე არის .
3. ახალი მასალის შესწავლა.
პერიოდული ცხრილის ქიმიური ელემენტები გმირები არიან და მათ, ისევე როგორც ნებისმიერ გმირს, უნდა მიენიჭოთ გარკვეული მახასიათებლები. მათი მახასიათებლების საფუძველი უნდა იქნას მიღებული ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილიდან დ.ი. მენდელეევი. თქვენ მოგიწევთ ქიმიური ელემენტის აღწერა 7 პუნქტით: პირველ რიგში, თქვენ უნდა მიუთითოთ ელემენტის პოზიცია პერიოდულ ცხრილში D.I. მენდელეევი და მისი ატომის აგებულება, შემდეგ მარტივი ნივთიერების ბუნება, ე.ი. არის ეს ქიმიური ელემენტი ლითონი თუ არალითონი, შეადარეთ მარტივი ნივთიერების თვისებები ქვეჯგუფის მეზობელი ელემენტების მიერ წარმოქმნილი მარტივი ნივთიერებების თვისებებს და ასევე შეადარეთ მარტივი ნივთიერების თვისებები მარტივი ნივთიერებების თვისებებთან, რომლებიც წარმოიქმნება პერიოდის მეზობელი ელემენტები, მხოლოდ ამის შემდეგ განსაზღვრავენ უმაღლესი ოქსიდის შემადგენლობას და მის ხასიათს (ძირითადი, მჟავე, ამფოტერული), ხოლო ოქსიდისა და უმაღლესი ჰიდროქსიდის შემადგენლობის საფუძველზე, მის ხასიათს (ჟანგბადის შემცველი მჟავა, ფუძე, ამფოტერული ჰიდროქსიდი), ხოლო არალითონებისთვის, ასევე მიუთითეთ აქროლადი წყალბადის ნაერთის შემადგენლობა.
ქიმიური ელემენტების ატომებისთვის ჯგუფებში ზემოდან ქვემოდან იზრდება ატომების ბირთვის მუხტი, რაც რიცხობრივად უდრის ელემენტის რიგით რიცხვს, იზრდება ატომების რადიუსიც, რადგან ენერგეტიკული დონეების რაოდენობა იზრდება და ენერგეტიკული დონეების რაოდენობა განისაზღვრება პერიოდის რაოდენობით, ხოლო ელექტრონების რაოდენობა უცვლელი რჩება, ელექტრონები უფრო და უფრო შორდებიან ბირთვს, ასე რომ უფრო ადვილი ხდება მათი გაცემა და იზრდება შემცირების თვისებები და სუსტდება ჟანგვის თვისებები. ამ შემთხვევაში უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა უცვლელი რჩება და უდრის ჯგუფის რიცხვს, ყველაზე დაბალი ჟანგვის მდგომარეობა ასევე არ იცვლება და უდრის ჯგუფის რიცხვს - 8. მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდებში ბირთვის მუხტიც იზრდება. , და რადიუსი, პირიქით, მცირდება, რადგან გარე დონეზე ელექტრონების რაოდენობა, რომელიც განისაზღვრება ჯგუფის ნომრით, იზრდება და ელექტრონები უფრო მჭიდროდ არიან მიბმული ბირთვთან, ხოლო ენერგიის დონეების რაოდენობა უცვლელი რჩება. ამრიგად, შემცირების თვისებები სუსტდება და ჟანგვის თვისებები იზრდება. უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა მერყეობს +1-დან +8-მდე: პირველ ჯგუფში - +1, მეორეში - +2, მესამეში - +3, მეოთხეში - +4, მეხუთეში - +5 და ყველაზე დაბალი -4-დან - მდე: მეოთხე ჯგუფში -4-ის ტოლია, მეხუთეში -3, მეექვსეში -2 და მეშვიდეში -1.
რაც შეეხება მარტივ ნივთიერებებს, მეტალის თვისებები იზრდება ჯგუფურად ზემოდან ქვემოდან და სუსტდება პერიოდებში მარცხნიდან მარჯვნივ. არალითონური თვისებები, პირიქით, სუსტდება ჯგუფურად ზემოდან ქვემოდან და ძლიერდება პერიოდებში მარცხნიდან მარჯვნივ.
ქიმიური ელემენტების ნაერთებისთვის დამახასიათებელია, რომ ჯგუფებში ზემოდან ქვემოდან ძლიერდება ძირითადი თვისებები, ხოლო მჟავე თვისებები სუსტდება. მაგალითად, პირველ ჯგუფში, კალიუმის ოქსიდის ძირითადი თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ლითიუმის ოქსიდი, ხოლო მეოთხეულ ჯგუფში, სილიციუმის ოქსიდი ( IV ) მჟავე თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ტყვიის ოქსიდის ( IV ). მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდებში იზრდება მჟავე თვისებები და სუსტდება ძირითადი თვისებები. მაგალითად, მაგნიუმის ოქსიდს აქვს უფრო გამოხატული ძირითადი თვისებები, ვიდრე ალუმინის ოქსიდი და ნახშირბადის მონოქსიდი ( IV ) მჟავე თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ბორის ოქსიდის.
დავახასიათოთ ლითონის ნატრიუმი მისი ყველა მახასიათებლის მიხედვით. ნატრიუმის სერიული ნომერი, ე.ი. უჯრედი, რომელშიც ის დგას არის 11. მასობრივი რიცხვია 23. ეს ნიშნავს, რომ მისი ბირთვის მუხტი არის +11,ზ = +11 (ატომის ბირთვის მუხტი უდრის ელემენტის ატომურ რაოდენობას, პროტონების რაოდენობას და ელექტრონების რაოდენობას). ამრიგად, ატომში არის 11 ელექტრონი (11 ē) და ნეიტრონების რაოდენობა განისაზღვრება ფორმულით.ნ =
ა –
ზ , ე.ი. 23 – 11 = 12, რაც ნიშნავს, რომ ატომში არის 12 ნეიტრონი (12ნ ).
ნატრიუმი მე-3 პერიოდშია, რაც იმას ნიშნავს, რომ მას ექნება 3 ენერგეტიკული დონე, რომელშიც განთავსდება მისი ყველა ელექტრონი. პირველ დონეს აქვს 2 ელექტრონი (ეს არის მაქსიმალური), მეორე დონეს აქვს 8, ხოლო მესამე დონეს აქვს 1 ელექტრონი.
იმიტომ რომ ნატრიუმს აქვს 1 ელექტრონი გარე დონეზე, მაშინ ეს ელემენტი ეკუთვნის ლითონებს. რეაქციებში ის დათმობს 1 ელექტრონს, გამოავლენს შემცირების თვისებებს და მიიღებს ჟანგვის მდგომარეობას +1.
ახლა ჩვენ უნდა დავახასიათოთ ნატრიუმი, როგორც მარტივი ნივთიერება. ვინაიდან ნატრიუმი მეტალია, მას ახასიათებს მეტალის ქიმიური ბმა და მეტალის ბროლის ბადე. ამიტომ, როგორც ნებისმიერი ლითონი, მას ახასიათებს ისეთი ფიზიკური თვისებები, როგორიცაა მეტალის ბზინვარება, ელასტიურობა, სითბო და ელექტროგამტარობა.
ახლა ჩვენ უნდა შევადაროთ ნატრიუმის თვისებები ჯგუფში მისი მეზობლების თვისებებთან: ნატრიუმის მეტალის თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ლითიუმის, მაგრამ სუსტია ვიდრე კალიუმის, რადგან ჯგუფში ზემოდან ქვემოდან, ატომის რადიუსი იზრდება და ელექტრონები უფრო შორდებიან ბირთვს და უფრო ადვილად იშლება.
ახლა თქვენ უნდა შეადაროთ ნატრიუმის თვისებები მისი მეზობლების თვისებებთან იმ პერიოდში: ნატრიუმის მეტალის თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე მაგნიუმის, რადგან პერიოდებში, მარცხნიდან მარჯვნივ, ატომების რადიუსი მცირდება, ხოლო ელექტრონების რაოდენობა გარე დონეზე იზრდება, ელექტრონები უფრო მჭიდროდ არიან მიბმული ბირთვთან, ამიტომ მათი მოწყვეტა უფრო რთული ხდება, ვიდრე მიმაგრება.
ახლა თქვენ უნდა შექმნათ ნატრიუმის ოქსიდის ფორმულა და განსაზღვროთ მისი ბუნება. იმიტომ რომ ნატრიუმი - ლითონიმე ა ჯგუფი, მაშინ იგი შეესაბამება ნატრიუმის ოქსიდს -ნა 2 ო , რაც ნიშნავს, რომ ის არის ძირითადი ოქსიდი და ავლენს ამ ოქსიდებისთვის დამახასიათებელ ყველა თვისებას: რეაგირებს მჟავებთან და მჟავე ოქსიდებთან, წყალთან ტუტეს წარმოქმნით.
ნატრიუმის ჰიდროქსიდი არის NaOH , ეს არის ტუტე - წყალში ხსნადი ფუძე. დამახასიათებელი იქნება შემდეგი თვისებებით: რეაქციები მჟავებთან და მჟავა ოქსიდებთან, რეაქციები მარილებთან.
თუ ნატრიუმი მეტალია, ის არ წარმოქმნის აქროლად წყალბადის ნაერთებს.
დავახასიათოთ ფოსფორი. ფოსფორი არის უჯრედის ნომერი 15, ე.ი. მისი სერიული ნომერია 15, რაც ნიშნავს, რომ მისი ატომის ბირთვის მუხტი იქნება +15, ხოლო პროტონების რაოდენობა, ისევე როგორც ელექტრონების რაოდენობა, არის 15: (р = 15, ē = 15). ფოსფორის მასური რიცხვია 31, ამიტომ ნეიტრონების რაოდენობა 16-ის ტოლი იქნება, რადგან თუ პროტონების რაოდენობას გამოვაკლებთ მასურ რიცხვს, ეს იქნება 16 (31 – 15 = 16). ფოსფორი მესამე პერიოდშია, რაც ნიშნავს, რომ მას აქვს სამი ენერგეტიკული დონე, პირველ დონეს აქვს 2 ელექტრონი, მეორეს აქვს 8, ხოლო მესამეს ექნება ხუთი: (2ē, 8ē, 5ē). რომ. ფოსფორს აქვს 5 ელექტრონი მის გარე ენერგეტიკულ დონეზე.
ფოსფორი არის არალითონი, რაც იმას ნიშნავს, რომ ის შეიძლება იყოს როგორც ჟანგვის აგენტი, ასევე შემცირების აგენტი. როგორც ჟანგვის აგენტს, მას შეუძლია 3 ელექტრონის დამატება გარე დონის დასასრულებლად, რის შედეგადაც ჟანგვის მდგომარეობაა -3 (P 0 + 3 ē → Р -3 ), და როგორც შემცირების აგენტი, მას შეუძლია 3 ან 5 ელექტრონის დონაცია და მიიღოს ჟანგვის მდგომარეობა +3 ან +5 (P 0 - 3 ē → პ +3 , რ 0 - 5 ē → Р +5 .
ფოსფორი არალითონია. ახასიათებს ალოტროპიის ფენომენი, გოგირდის მსგავსად. იმათ. მას შეუძლია შექმნას რამდენიმე მარტივი ნივთიერება, რომელიც განსხვავდება მათი თვისებებით. მაგალითად, თეთრ ფოსფორს აქვს თეთრი ფერი და მოლეკულური კრისტალური ბადე, მოლეკულას აქვს ტეტრაედრის ფორმა, ხოლო წითელი ფოსფორი არის პოლიმერი, შავი ფოსფორი არის ნახევარგამტარი და აქვს მეტალის ბრწყინვალება.
ახლა ჩვენ უნდა შევადაროთ ფოსფორის და მისი მეზობლების თვისებები. ფოსფორის არამეტალური თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე დარიშხანის, მაგრამ სუსტია ვიდრე აზოტის, რადგან აზოტის რადიუსი უფრო მცირეა ვიდრე ფოსფორის. მისი პერიოდის მეზობლებთან შედარებით, ფოსფორის თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე სილიციუმი, მაგრამ უფრო სუსტია, ვიდრე გოგირდის.
რჩება ფოსფორის ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ფორმულის შექმნა. უმაღლესი ფოსფორის ოქსიდი -პ 2 ო 5 . ეს არის მჟავე ოქსიდი, რომელიც ავლენს ამ ოქსიდებისთვის დამახასიათებელ თვისებებს: ის რეაგირებს ძირითად ოქსიდებთან, ფუძეებთან და წყალთან და ქმნის შესაბამის მჟავას.
უმაღლესი ფოსფორის ჰიდროქსიდი არის ფოსფორის მჟავა, ან ორთოფოსფორის მჟავა -ჰ 3 P.O. 4 ავლენს ყველა მჟავისთვის დამახასიათებელ თვისებებს: რეაგირებს ლითონებთან, ფუძეებთან და ძირითად ოქსიდებთან, მარილებთან.
ფოსფორი არის არალითონი, ამიტომ მას აქვს აქროლადი წყალბადის ნაერთი - PH 3 - ფოსფინი.
4. დამაგრება: დავალების შესრულება მე-9 გვერდზე, მაგ. 4 – 6, ინდივიდუალური მუშაობა ბარათებზე.
5. რეფლექსია და შეჯამება:
აირჩიეთ ქვემოთ მოცემული განცხადებებიდან, რომელიც შეესაბამება თქვენს აზრს და განწყობას და შეავსეთ ფრაზა თქვენი არჩევანის მიხედვით. ჩემი თანაბრად ძვირფასი ცხოვრების კიდევ 45 ძვირფასი წუთი:
ა) დაკარგა შეუქცევად, რადგან...;
ბ) გავიდა სარგებლით, რადგან...
6. საშინაო დავალება: §1, შეადგინეთ 17 ატომური ნომრის მქონე ქიმიური ელემენტის მახასიათებლების გეგმა, მაგ. 2, 7, 10.
პრეზენტაციის გადახედვის გამოსაყენებლად შექმენით Google ანგარიში და შედით მასში: https://accounts.google.com
სლაიდის წარწერები:
ქიმიური ელემენტის მახასიათებლები ქიმიური ელემენტების პერიოდულ ცხრილში მისი პოზიციიდან გამომდინარე D.I. მენდელეევი
პერიოდული კანონის აღმოჩენა 1869 წელს დ.ი. მენდელეევმა ქიმიურ ელემენტებზე დაგროვილ მონაცემებზე დაყრდნობით ჩამოაყალიბა თავისი პერიოდული კანონი. შემდეგ ასე ჟღერდა: ”მარტივი სხეულების თვისებები, ისევე როგორც ელემენტების ნაერთების ფორმები და თვისებები, პერიოდულად არის დამოკიდებული ელემენტების ატომური მასების სიდიდეზე”. დიდი ხნის განმავლობაში, მენდელეევის კანონის ფიზიკური მნიშვნელობა გაურკვეველი იყო. ყველაფერი თავის ადგილზე დადგა მე-20 საუკუნეში ატომის სტრუქტურის აღმოჩენის შემდეგ.
პერიოდული კანონის თანამედროვე ფორმულირება: ”მარტივი ნივთიერებების თვისებები, ისევე როგორც ელემენტების ნაერთების ფორმები და თვისებები, პერიოდულად არის დამოკიდებული ატომის ბირთვის მუხტის სიდიდეზე”.
პროტონებისა და ელექტრონების რაოდენობა ატომში ატომის ბირთვის მუხტი ბირთვში პროტონების რაოდენობის ტოლია. პროტონების რაოდენობა დაბალანსებულია ატომის ელექტრონების რაოდენობაზე. ამრიგად, ატომი ელექტრულად ნეიტრალურია. პერიოდულ სისტემაში ატომის ბირთვის მუხტი არის ელემენტის ატომური რიცხვი. პერიოდის რიცხვი აჩვენებს ენერგიის დონეების რაოდენობას, რომლებშიც ელექტრონები ბრუნავენ. ჯგუფის ნომერი მიუთითებს ვალენტური ელექტრონების რაოდენობაზე. ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტებისთვის, ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა უდრის ელექტრონების რაოდენობას გარე ენერგეტიკულ დონეზე. ეს არის ვალენტური ელექტრონები, რომლებიც პასუხისმგებელნი არიან ელემენტის ქიმიური ბმების ფორმირებაზე. მე-8 ჯგუფის ქიმიურ ელემენტებს - კეთილშობილ გაზებს - აქვთ 8 ელექტრონი გარე ელექტრონულ გარსში. ასეთი ელექტრონული გარსი ენერგიულად ხელსაყრელია. ყველა ატომი ცდილობს შეავსოს თავისი გარე ელექტრონული გარსი 8-მდე ელექტრონით.
ნეიტრონების რაოდენობა ბირთვში თუ ქიმიური ელემენტის ფარდობითი ატომური მასა აღინიშნება A-ით, ბირთვის მუხტი აღინიშნება Z-ით, მაშინ ნეიტრონების რაოდენობა შეიძლება გამოითვალოს ფორმულით: n = A-Z.
ქიმიური ელემენტების ატომების რადიუსის შეცვლა ჯგუფებად და პერიოდებში როგორ იცვლება ქიმიური ელემენტის ატომის რადიუსი ჯგუფებად ზემოდან ქვევით? როგორ იცვლება ქიმიური ელემენტის ატომის რადიუსი პერიოდებში მარცხნიდან მარჯვნივ? Რატომ ხდება ეს? ქიმიური ელემენტების რა თვისებებია დაკავშირებული ატომის რადიუსთან?
კეთილშობილი აირების გარე ელექტრონული გარსი შეიცავს 2 (ჰელიუმს) ან 8 (ყველა სხვა) ელექტრონს და ძალიან სტაბილურია. „ოქტეტი ორმაგი“ წესი ყველა სხვა ქიმიურ ელემენტს, რეაქციებში შესვლისას, როგორც წესი, აქვს ინერტული აირების მსგავსი გარე ელექტრონული გარსი. ქიმიური ელემენტების რომელი ატომები თმობენ ელექტრონებს ყველაზე ადვილად და რომელი ართმევს მათ?
ჟანგვის მდგომარეობა ელექტრონების დაკარგვის ან მოპოვების პროცესში ატომი იძენს ჩვეულებრივ მუხტს. ამ ჩვეულებრივ მუხტს ჟანგვის მდგომარეობას უწოდებენ. - მარტივ ნივთიერებებს აქვთ ჟანგვის მდგომარეობა ნულოვანი. - ელემენტებს შეუძლიათ აჩვენონ მაქსიმალური დაჟანგვის მდგომარეობა და მინიმალური. ელემენტი ავლენს თავის მაქსიმალურ ჟანგვის მდგომარეობას, როდესაც ის ტოვებს ყველა ვალენტურ ელექტრონს გარე ელექტრონის დონიდან. თუ ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა ჯგუფის რიცხვის ტოლია, მაშინ მაქსიმალური ჟანგვის მდგომარეობა ჯგუფის რიცხვის ტოლია.
ქლორის მახასიათებლები PSCE-ში მისი პოზიციის მიხედვით
ქიმიური ელემენტის დახასიათების გეგმა 1. ელემენტის სიმბოლო ა. ელემენტის სერიული ნომერი ბ. ელემენტის ფარდობითი ატომური მასის მნიშვნელობა. ვ. პროტონების, ელექტრონების, ნეიტრონების რაოდენობა. დ. პერიოდის ნომერი. დ ჯგუფის რაოდენობა და ტიპი (ელემენტის ტიპი s -, p -, d -, f - ელემენტი) 2. ლითონი ან არალითონი 3. ელემენტის თვისებების შედარება (მეტალიკი და არალითონი) მეზობელ ელემენტებთან. პერიოდისა და ჯგუფის მიხედვით. 4. დაწერეთ ელექტრონების განაწილება ატომურ ორბიტალებზე - კვანტური დიაგრამა. დაწერეთ ელექტრონული ფორმულა. 5. დახაზეთ ელექტრონების განაწილება ენერგიის დონეების მიხედვით 6. განსაზღვრეთ ატომის უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა და მისი უმაღლესი ოქსიდის ფორმულა. განსაზღვრეთ ოქსიდის ბუნება (ძირითადი, მჟავე, ამფოტერული). 7. დაადგინეთ ელემენტის ყველაზე დაბალი ჟანგვის მდგომარეობა და მისი წყალბადის ნაერთის ფორმულა (ასეთის არსებობის შემთხვევაში).
საშინაო დავალება §1, უპასუხეთ კითხვებს. ქიმიური ელემენტის გეგმა-მახასიათებლების გამოყენებით დაახასიათეთ B, C, Si, Rb, Sr, Br. არ დაგავიწყდეთ, რომ თუ ელემენტი არის მთავარ ქვეჯგუფში, მაშინ მას ვადარებთ მხოლოდ მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტებს.
თემაზე: მეთოდოლოგიური განვითარება, პრეზენტაციები და შენიშვნები
ქიმიის შესწავლის სისტემა-აქტივობის მიდგომა. მე-9 კლასი ელემენტის მახასიათებლები პერიოდულ სისტემაში პოზიციის მიხედვით.
მოცემულია ქიმიის მე-9 კლასის პირველი გაკვეთილის აღწერა თემაზე „ელემენტის მახასიათებლები პერიოდულ სისტემაში მისი პოზიციით“. გაკვეთილი ტარდება სისტემურ-აქტივობის მიდგომით, სხვადასხვა...
ქიმიური ელემენტის და მისი ნაერთების მახასიათებლები პერიოდულ ცხრილში მდებარეობისა და ატომის აგებულების მიხედვით
მე-9 კლასის ქიმიის გაკვეთილის ნოტები...
ქიმიური ელემენტის-ლითონის მახასიათებლების დაგეგმვა PSHE D.I-ში მისი პოზიციიდან გამომდინარე. მენდელეევი.
მე-9 კლასის ქიმიის გაკვეთილის ნოტები. გაკვეთილის ტიპი: მიღებული ცოდნის განზოგადებისა და სისტემატიზაციის გაკვეთილი. ...