Elektrolītiskās disociācijas procesa būtība. Elektrolītiskās disociācijas būtība Tēma: Ķīmiskā saite

Šī ķīmijas stunda tiek apgūta saskaņā ar O. S. Gabrieljana mācību materiāliem (2 stundas nedēļā) nodaļā “Izšķīšana. Risinājumi. Elektrolītu šķīdumu īpašības" 8.klases 4.ceturksnī. Nodarbības veids – jauna materiāla apguve. Nodarbības laikā skolēni nostiprina zināšanas par ķīmisko saišu veidiem; iepazīties ar būtību un mehānismu elektrolītiskā disociācija.

Kognitīvās motivācijas paaugstināšanu nodarbībā veicina cietvielu elektrovadītspējas eksperimentu demonstrēšana un elektroniskā prezentācija.

Jauna materiāla izpēte notiek, izmantojot demonstrācijas eksperimentus, diagrammu un zīmējumu analīzi, kā arī izmantojot elektronisku prezentāciju Microsoft programmas Power Point. Nodarbības laikā skolēni attīsta šādas prasmes: novērot, salīdzināt, analizēt un izdarīt secinājumus. Pētot jaunu materiālu, tiek izmantotas starpdisciplināras saiknes ar fiziku.

Apmācības sesija apvieno frontālo un individuālo darbu.

Darba rezultāts ir: skolotāja un skolēnu darba pastiprināšanās stundā; Studenti nostiprina izpratni par ķīmisko saišu veidiem, apgūst elektrolīta un neelektrolīta jēdzienus, apgūst elektrolītiskās disociācijas būtību un mehānismu.

Nodarbības refleksija tiek veikta ķīmiskā diktāta veidā.

Lejupielādēt:

Priekšskatījums:

Pašvaldības izglītības iestāde

"Pamata vidusskola Nr. 12"

Ķīmijas stunda

8. klase

ELEKTROLĪTISKĀ DISOCIĀCIJA

Ķīmijas skolotājs

Kharitonova M.V.

Mūrs

2012.-2013.mācību gads

Paskaidrojuma piezīme

Šī ķīmijas stunda tiek apgūta saskaņā ar O.S.Gabrijana mācību materiāliem (2 stundas nedēļā) nodaļā “Izšķīšana. Risinājumi. Elektrolītu šķīdumu īpašības" 8.klases 4.ceturksnī. Nodarbības veids – jauna materiāla apguve. Nodarbības laikā skolēni nostiprina zināšanas par ķīmisko saišu veidiem; iepazīties ar elektrolītiskās disociācijas būtību un mehānismu.

Paaugstina kognitīvo motivāciju klasēeksperimentu demonstrēšana par cietvielu elektrovadītspēju un elektroniskā prezentācija.

Jauna materiāla izpēte notiek, izmantojot demonstrācijas eksperimentus, diagrammu un rasējumu analīzi, kā arī izmantojot Microsoft Power Point programmas elektronisku prezentāciju. Nodarbības laikā skolēni attīsta šādas prasmes: novērot, salīdzināt, analizēt un izdarīt secinājumus. Pētot jaunu materiālu, tiek izmantotas starpdisciplināras saiknes ar fiziku.

Apmācības sesija apvieno frontālo un individuālo darbu.

Nodarbības refleksija tiek veikta ķīmiskā diktāta veidā.

Nodarbības mērķis: pētot jaunā jēdziena “elektrolītiskā disociācija” būtību

Uzdevumi:

Izglītības mērķi:

Nodrošināt, ka skolēni apgūst jaunus jēdzienus: elektrolīts, neelektrolīts, elektrolītiskā disociācija.
Noteikt šķīdumu elektriskās vadītspējas atkarību no ķīmiskās saites veida un vielu kristāliskās struktūras.
Atklājiet elektrolītiskās disociācijas procesa būtību un mehānismu, izmantojot vielu ar jonu un polāro kovalento saiti piemēru.
Padziļināt studentu zināšanas par jonu un kovalentajām polārajām saitēm, neorganisko vielu galveno klašu īpašībām.

Attīstības uzdevumi:

Attīstīt spēju novērot eksperimentus, analizēt diagrammas un rasējumus un veikt piezīmes.

Skolēnu kognitīvās pieredzes attīstība.

Turpināt veidot pasaules uzskatu par vielu īpašību atkarību no sastāva un struktūras.

Izglītības uzdevumi:

Turpiniet veidot motivāciju mācību aktivitātēm.

Turpināt veidot idejas par ķīmijas pozitīvo lomu, lai izskaidrotu dabā notiekošos procesus.

Nodarbības veids : nodarbība jauna materiāla apguvē.

Izmantotās tehnoloģijas: nodarbība veidota, izmantojot moderno informācijas tehnoloģijas- Microsoft Power Point programmas.

Apmācību organizēšanas formas: frontālā un individuālā darba kombinācija.

Starpdisciplināras saiknes: fizika (divu veidu lādiņi).

Nodarbības aprīkojums:

Multivides aprīkojums;elektriskās vadītspējas testeris vielas.

Pamatjēdzieni:elektrolīts, neelektrolīts, elektrolītiskā disociācija.

Gaidāmie rezultāti: skolotāja un skolēnu darba intensifikācija stundā; Studenti nostiprina izpratni par ķīmisko saišu veidiem, apgūst elektrolīta un neelektrolīta jēdzienus, apgūst elektrolītiskās disociācijas būtību un mehānismu.

NODARBĪBAS PLĀNS

I POSMS - MOTIVĀCIJAS ORIENTĀCIJA

Ievads jaunā tēmā. Ķīmisko saišu veidu atkārtošanās.

II POSMS – DARBĪBAS UN IZPILDE

1. Elektrolīti un neelektrolīti.

2. Ūdens molekulas uzbūve.

3. Elektrolītiskās disociācijas mehānisms un būtība.

4. Svante Arrhenius - ziņa no studenta.

5. Disociācijas pakāpe. Spēcīgi un vāji elektrolīti.

III POSMS - VĒRTĒJOŠS-ATSTAROJOŠS.

Studenti pilda uzdevumus.

NODARBĪBAS KOPSAVILKUMS.

Šodien mēs sākam pētīt jaunu tēmu: "Elektrolītiskā disociācija". Nodarbības mērķis būs atklāt tev jaunas koncepcijas būtību – elektrolītiskā disociācija.

Jūs jau zināt, ka ķīmiskās saites starp atomiem var būt divu veidu: jonu un kovalentās. Sniedziet piemērus vielām ar šāda veida saitēm. Kāds ir ķīmiskās saites veids savienojumos, kuros ir trīs vai vairāk atomu dažādi elementi: skābekli saturošu skābju un bāzu sāļi?

Tādējādi sāls kristāli sastāv no joniem: “+” lādiņš metālam un “-” lādiņš skābes atlikumam Na+ Cl - , K + NO - 3 , Na + 3 PO 3-4

Cietajām bāzēm ir arī kristāla režģis ar “+” lādētiem metāla joniem un “-” lādētiem hidroksijoniem: NaOH, Ca(OH) 2

Ja savienojums satur tikai nemetālu atomus (O, H, C), tad visas saites ir kovalentas. Tādas vielas kā glikoze, cukurs, alkohols u.c. satur neitrālas molekulas – nav jonu.

II. 1. Ķīmiskās saites rakstura atšķirības ietekmē vielu uzvedību šķīdumos, jo lielākā daļa reakciju notiek šķīdumos.

No sava fizikas kursa jūs zināt, ka risinājumu spēja vadīt elektrība ko nosaka elektrisko lādiņnesēju - jonu klātbūtne. Lai to izdarītu, izmantojiet ierīci elektriskās vadītspējas pārbaudei ( Īss apraksts ierīce).

Eksperimentu demonstrēšana par cietvielu elektrovadītspēju un to risinājumiem, kam seko to apspriešana.

Tādējādi sāls šķīdums atšķirībā no tīra ūdens un cietā sāls vada elektrisko strāvu, jo satur brīvi kustīgus jonus. Tāpat kā sāls šķīdumi, sārmu šķīdumi vada elektrisko strāvu. Sāļi un sārmi vada elektrisko strāvu ne tikai šķīdumos, bet arī kausējumos: kausējot kristāla režģis sadalās jonos un tie sāk brīvi kustēties, pārnesot elektrisko lādiņu.

VIELAS

ELEKTROLĪTI NEELEKTROLĪTI

“VIELAS, ŠĶĪDUMUS VAI KUSĒJUMI, KURU VADĪT ELEKTROStrāvu, TAS SAUC PAR ELEKTROLĪTIEM.”

Tie ir sāļi, skābes, sārmi (tajos "+" un "-" jonu kustības dēļ tiek pārraidīta elektriskā strāva).

Tagad pārbaudīsim vielu ar kovalentām saitēm šķīdumus - cukuru, spirtu - elektrovadītspējai. Spuldze nedeg, kas nozīmē, ka šo vielu šķīdumi nevada elektrisko strāvu.

“VIELAS, KURĀS ŠĶĪDINĀJUMI NEVADA ELEKTROENERĢIJU, SAUC PAR NEELEKTROLĪTIEM.

SECINĀJUMS: lādiņu nes brīvie joni, kuriem ir spēja kustēties. Tas nozīmē, ka vielu uzvedība iekš ūdens šķīdums ir atkarīgs no to struktūras.

2. Atcerēsimies ūdens molekulas uzbūvi. Ūdens molekulā starp O un H atomiem ir kovalentā polārā saite. Elektronu pāri, kas savieno atomus, tiek nobīdīti uz O, kur veidojas daļēji “-” lādiņš, bet H ir daļēji “+” lādiņš. Katra H atoma saites ar O ūdenī veido 104,5 leņķi viena ar otru 0 , kuras dēļ ūdens molekulai ir leņķiska forma. Polārā ūdens molekula ir attēlota kā dipoli

3. Aplūkosim disociācijas mehānismu, izmantojot NaCl sāls šķīduma piemēru. Kad sāls izšķīst, ūdens dipoli ir orientēti ar pretēji lādētiem galiem ap elektrolīta “+” un “-” joniem. Starp elektrolīta joniem un ūdens dipolu rodas savstarpēji pievilcīgi spēki. Rezultātā savienojums starp joniem vājinās, un joni pārvietojas no kristāla uz šķīdumu (mācību grāmatas 42. att.). Vielu ar jonu saitēm (sāļu un sārmu) disociācijas procesa secība būs šāda:

a) molekulu orientācija - ūdens dipoli kristāla jonu tuvumā

b) ūdens molekulu hidratācija (mijiedarbība) ar kristāla virsmas slāņa joniem

c) elektrolīta kristāla disociācija (sabrukšana) hidratētos jonos.

Notiekošos procesus var atspoguļot vienkāršotā veidā, izmantojot vienādojumu: NaСl = Na+ + Cl -

Līdzīgi disociējas elektrolīti, kuru molekulās ir kovalentā polārā saite (piemēram, HCl), tikai šajā gadījumā ūdens dipolu ietekmē kovalentā polārā saite pārvēršas par jonu un norisinās procesu secība. būt šādi.

a) ūdens molekulu orientācija ap elektrolīta molekulas poliem

b) ūdens molekulu hidratācija (mijiedarbība) ar elektrolītu molekulām

c) elektrolītu molekulu jonizācija (kovalentās polārās saites pārvēršana par jonu).

d) elektrolītu molekulu disociācija (sabrukšana) hidratētos jonos.

Vienkāršots sālsskābes disociācijas vienādojums izskatās šādi:

HCl = H + + Cl -

Jonu, ko ieskauj hidratācijas apvalks (ūdens molekulas), sauchidratēts.Hidratācijas apvalka klātbūtne novērš jonu pāreju uz kristāla režģi. Hidratēto jonu veidošanos pavada enerģijas izdalīšanās, kas tiek tērēta, lai pārrautu saites starp joniem kristālā.

Tādējādi, izšķīdinot sāļus, sārmus un skābes, šīs vielas sadalās jonos.

"Procesu, kurā elektrolīts sadalās jonos, kad tas tiek izšķīdināts ūdenī vai izkusis, sauc par elektrolītisko disociāciju."

Tiek saukta teorija, kas izskaidro elektrolītu īpašo uzvedību izkausētā vai izšķīdinātā stāvoklī, sadaloties jonos.elektrolītiskās disociācijas teorija.

4. Elektrolītu šķīdumos kopā ar joniem ir arī molekulas. Tāpēc tiek raksturoti elektrolītu šķīdumidisociācijas pakāpe, ko apzīmē ar grieķu burtu α (“alfa”).

Disociācijas pakāpe ir jonos sadalīto daļiņu skaita attiecība (N d ), uz kopējo izšķīdušo daļiņu skaitu (N P):

α=N d/N P

Elektrolītu disociācijas pakāpi nosaka eksperimentāli un izsaka frakcijās vai procentos. Ja α=0, tad disociācijas nav, un ja α=1 jeb 100%, tad elektrolīts pilnībā sadalās jonos. Dažādiem elektrolītiem ir atšķirīga disociācijas pakāpe, tas ir, disociācijas pakāpe ir atkarīga no elektrolīta rakstura. Tas ir atkarīgs arī no koncentrācijas: atšķaidot šķīdumu, palielinās disociācijas pakāpe.

Pamatojoties uz elektrolītiskās disociācijas pakāpi, elektrolītus iedala stipros un vājos.

Spēcīgi elektrolīti -elektrolīti, kas, izšķīdinot ūdenī, gandrīz pilnībā sadalās jonos. Šādiem elektrolītiem disociācijas pakāpei ir tendence uz vienotību.

UZ spēcīgi elektrolīti attiecas:

1) visi šķīstošie sāļi;

2) stipras skābes, piemēram: H 2 SO 4, HCl, HNO 3;

3) visi sārmi, piemēram: NaOH, KOH.

Vāji elektrolīti- Tie ir elektrolīti, kas, izšķīdinot ūdenī, gandrīz nesadalās jonos. Šādiem elektrolītiem disociācijas pakāpei ir tendence uz nulli.

Vājie elektrolīti ietver:

vājas skābes - H 2S, H2CO3, HNO2;
amonjaka ūdens šķīdums NH 3 *H2O;
ūdens.

III. SECINĀJUMI un SECINĀJUMI.

Kādas vielas sauc par elektrolītiem? Sniedziet piemērus. Kāpēc šīs vielas vada elektrību?

Kādas vielas sauc par neelektrolītiem? Sniedziet piemērus.

Ko nozīmē elektrolītiskā disociācija?

Par ko liecina disociācijas pakāpe?

Kā elektrolītus klasificē pēc disociācijas pakāpes?

Ķīmiskais diktāts

Pierakstiet vielas. Elektrolītus pasvītrot ar vienu līniju, neelektrolītus ar divām rindiņām. Sakārtojiet maksas.

Šķidrais amonjaks, kalcija hlorīda šķīdums, sērskābe, kālija nitrāts, kālija hidroksīds, acetons, kalcija fosfāts, benzols, cukura šķīdums, slāpekļskābe, kalcija karbonāts, ūdeņraža jodīds.

Studenti pabeigs uzdevumu, kam seko ieskaite.

Vielu klasifikācija VIELAS ELEKTROLĪTI NEELEKTROLĪTI NaCl, NaOH, KNO 3 Cukurs, glikoze, spirts VIELAS, ŠĶĪDUMUS VAI KUSĒJUMI, KURU VADĪT ELEKTROSTRAVU, SAUC PAR ELEKTROLĪTIEM. VIELAS, KURĀS ŠĶĪDINĀJUMI NEVADA ELEKTROENERĢIJU, SAUC PAR NEELEKTROLĪTIEM.

Ūdens molekulas uzbūve O H H - + 104,5 0

Polārās ūdeņraža hlorīda molekulas elektrolītiskās disociācijas shēma H + CL - + + + + + + H + + - + + + + + + CL - + + + + + H + + - + + + + C L - + - + + + + +

"Procesu, kurā elektrolīts sadalās jonos, kad tas tiek izšķīdināts ūdenī vai izkusis, sauc par elektrolītisko disociāciju." 1887 Svante Arrhenius

Elektrolītu klasifikācija ELEKTROLĪTI STIPRI VĀJS NaCl, NaOH, KNO 3 NH 4 OH, HNO 2

Ķīmiskais diktāts Pierakstiet vielas. Elektrolītus pasvītrot ar vienu līniju, neelektrolītus ar divām rindiņām. Sakārtojiet maksas. Šķidrais amonjaks, kalcija hlorīda šķīdums, sērskābe, kālija nitrāts, kālija hidroksīds, acetons, kalcija fosfāts, benzols, cukura šķīdums, slāpekļskābe, kalcija karbonāts, ūdeņraža jodīds.

Ķīmijas stundu konspekti, 9. klase

Nodarbības tēma: “Elektrolītiskā disociācija”

Nodarbības veids: Zināšanu vispārināšana un sistematizēšana.

Mērķis: nostiprināt studentu zināšanas par tēmu “Elektrolītiskās disociācijas teorija”

Uzdevumi:

Izglītības:

Nostiprināt studentu zināšanas par elektrolītiskās disociācijas procesa būtību,

Palīdziet studentiem apgūt tēmas pamatjēdzienus,

Palīdzēt apgūt jēdzienu procesa mehānismi un nosacījumi, izmantojot jēdzienus elektrolīts, neelektrolīts;

Mācīt rakstīt ķīmiskās reakcijas molekulārā un jonu formā.

Izglītojoši:

padziļināt un paplašināt zināšanas par vielu īpašībām jonu līmenī;

veidot zinātnisku pasaules uzskatu un izstrādāt garīgās darbības metodes;

turpināt attīstīt runas prasmes, novērošanas prasmes un spēju izdarīt secinājumus, pamatojoties uz demonstrācijas eksperimentu;

prast pielietot atbalsta piezīmes un patstāvīgi tās sastādīt.

Pedagogi:

veidot zinātnisku pasaules uzskatu par vielu uzbūvi un īpašībām;

atklāt ideju par fizisko un ķīmisko procesu zināšanu attīstību, uzkrājoties jauniem faktiem un pamatojoties uz eksperimentu;

radīt apstākļus izglītībai ar interesi mācīties, strādāt, lai skolēnos attīstītu attieksmi pret ķīmiju kā iespējamā platība turpmākās praktiskās aktivitātes.

Nodarbības struktūra:

Organizatoriskais moments (2 min.);

Nodarbības tēmas un mērķa izklāsts (2 min.);

Motivācijas veidošana (1 min.);

Pamatzināšanu papildināšana (5 min.);

Vispārināšana un sistematizācija (15 min.)

Zināšanu un prasmju pielietošana (18 min.);

Darbu apkopošana nodarbībā (1 min.)

Mājas darbu ziņošana un komentēšana (1 min.)

Nodarbību laikā

Iepriekšējās nodarbībās iepazināmies ar vienu no svarīgākajām teorijām, uz kuras balstās ķīmijas zinātne - elektrolītiskās disociācijas teoriju.

Skolēni uzmanīgi klausās skolotāju

Un šodien nodarbībā mums ir jāapkopo un jāsistematizē zināšanas par šo teoriju un jānostiprina spēja sastādīt disociācijas un jonu apmaiņas reakciju vienādojumus. Nodarbības laikā veiksim dažādus uzdevumus, uz jūsu tabulām būs darba lapa ar uzdevumiem un tabula, kurā ievadīsiet rezultātus. Nodarbības beigās varēsi patstāvīgi novērtēt savas zināšanas par aplūkojamo tēmu.

Frontālais

Pirmkārt, atcerēsimies “elektrolītu” definīciju. Kas tas ir?

Kas ir “neelektrolīti”?

Tagad sniedziet "elektrolītiskās disociācijas" definīciju.

Vielas koto šķīdumi vai kūstelektrolīti .

Tiek sauktas vielas, kuru šķīdumi un kausējumi nevada elektrisko strāvu neelektrolīti.

Tiek saukts process, kurā elektrolīti sadalās jonos, izšķīdinot ūdenī vai izkausējot elektrolītiskā disociācija.

Individuāls

Tagad es lūgšu studentu pieiet pie tāfeles un, izmantojot piedāvāto diagrammu, atklāt EML procesa būtību. Sniedziet atbildes uz jautājumiem: Kas ir disociācija, asociācija, hidratētie joni, katjoni, anjoni.

Kā tiek uzlādēti elektrodi?

Kā tos sauc? Kāpēc?

Kādi ir jonu lādiņi?

Vielas, šķīdumi vai kausējumi Tie vada elektrisko strāvu un tiek saukti elektrolīti . Kausējumos un šķīdumos elektrolīti sadalās lādētās daļiņās -joni . Tiek saukts process, kurā elektrolīti sadalās jonoselektrolītiskā disociācija . Tas ir atgriezenisks process. Pretēji lādētu jonu kombināciju saucasociācija .

Joni kausējumos atšķiras no joniem šķīdumos ar to, ka pēdējos ieskauj hidratācijas apvalks. Joni šķīdumos un kausējumos pārvietojas haotiski. Elektriskās strāvas ietekmē tie iegūst virziena kustību. Pozitīvi lādēti joni virzās uz negatīvo elektrodu (katodu) un tāpēc tiek sauktikatjonu ami, negatīvi lādēti joni pārvietojas elektriskais lauks uz anodu un tiek sauktianjonu ami.

TED pamatnoteikumi.

Elektrolīti šķīdumos un kausējumos sadalās jonos.

Joniem ir atšķirīga struktūra nekā atomiem.

Kausē un šķīdumā joni pārvietojas haotiski, bet, laižot elektrisko strāvu, joni sāk kustēties virzienā: katjoni - uz katodu, anjoni - pret anodu.

Pieteikums

Individuāls

Izmantojot diagrammu, pastāstiet par ūdens molekulas struktūru.

Ūdens molekulā ir O-H saites ir polāri, šo saišu elektronu blīvums tiek novirzīts skābekļa atoma virzienā, jo tas ir elektronnegatīvāks. Rezultātā uz skābekļa atoma parādās daļējs negatīvs lādiņš, un uz ūdeņraža atomiem parādās daļējs pozitīvs lādiņš. Jo leņķis N-O-N ir 105°, tad skābekļa atoms un ūdeņraža atomi atrodas dažādos molekulas galos, kuros it kā parādās divi poli. Šādas molekulas sauc par dipoliem.

Individuāls

Izmantojot diagrammu, ierosiniet elektrolītu disociācijas mehānismu

Kad jonu kristāls ir iegremdēts ūdenī, ūdens dipoli ir orientēti ar pretēji lādētiem galiem (poliem) attiecībā pret tā joniem. Elektrostatiskās mijiedarbības rezultātā starp izšķīdušās vielas joniem un ūdens molekulām tiek iznīcināts jonu kristāls un veidojashidratēto jonu šķīdumos (disociācijas process). Kad vielas ar kovalento polāro saiti tiek izšķīdinātas ūdenī, pirms disociācijas procesa notiek saites polarizācija. Attiecīgi orientēti ūdens dipoli polarizē šo saiti, griežoties viņa iekšā jonu, kam seko vielas disociācija ar hidratētu jonu veidošanos.

Šādas idejas par savienojumu disociāciju ūdens šķīdumos ar dažādi veidiķīmiskās saites (CB) neveidojās uzreiz.

Frontālais

Kā zināms, ir vairākas risinājumu teorijas. Īsi aprakstiet šīs teorijas un nosauciet to autoru.

Kāpēc šķīduma atšķaidīšana palielina disociāciju?

S. Arrhenius un citi fizikālās teorijas piekritēji, atklājot jonus šķīdumos, kas veidojas šķīdinātāja iedarbībā, neņēma vērā to hidratāciju.

DI. Mendeļejevs - autors ķīmiskā teorijašķīdumi, lēnām izdalās sērskābes hidrātiiztvaikošana tā šķīdumus un izteica domu, ka šķīdumos veidojas vāji izšķīdušās vielas un šķīdinātāja ķīmiskie savienojumi (vispārējā gadījumā solvāti).

Pēc tam I.A. Kablukovs un citi zinātnieki, apvienojot abas teorijas, parādīja, ka šķīdināšana ir fizikāls un ķīmisks process; rezultātā veidojas hidratēti joni.

Izšķīdinot, palielinās ūdens molekulu skaits, kas pārvērš atomus hidratētos jonos; arī vielu disociācija palielinās, palielinoties temperatūrai, palielinoties molekulu kustības ātrumam

Patstāvīgs darbs

Tagad mēģiniet rakstīt savās piezīmju grāmatiņās atsauces diagramma"Spēcīgi un vāji elektrolīti." Sniedziet 3 piemērus katrā grupā.

Definējiet jēdzienu savās piezīmēs. Disociācijas pakāpe un tās noteikšanas formulu

Skolēni diagrammu sagatavo patstāvīgi 10-15 minūšu laikā.

Vielas disociācijas procesu šķīdumā var kvantitatīvi novērtēt pēc disociācijas pakāpes α. To aprēķina kā jonos sadalījušos elektrolītu molekulu skaita attiecību pret kopējo izšķīdušās vielas molekulu skaitu un izsaka procentos.

Disociācijas pakāpe α ir atkarīga no ķīmiskās saites rakstura izšķīdušās vielas un šķīdinātāja kristālos vai molekulās. Jo polārāka ir šī saite, jo augstāka ir α vērtība. Atšķaidot šķīdumus, a palielinās (sk. grafiku, kur c ir šķīduma koncentrācija).

Atkarībā no disociācijas pakāpes visus elektrolītus iedala stipros (α > 30%), vidēja stipruma (α no 2 līdz 30%), vājos (α).< 1 %). Приведены их примеры.

Vai, jūsuprāt, mums izdevās sasniegt savus mērķus?

Kāds materiāls jūs izaicināja?

Darbu vērtēšana klasē

Uzrakstiet disociācijas vienādojumus vielām: Al 2 (SO 4) 3, K 2 CO 3, FeCl 3.

Lietojumprogrammas

1. shēma

2. shēma

3. shēma

4. shēma

5. shēma

6. shēma

Šī nodarbība ir veltīta tēmas “Elektrolītiskā disociācija” izpētei. Šīs tēmas izpētes procesā jūs sapratīsit dažu būtību pārsteidzoši fakti: kāpēc skābju, sāļu un sārmu šķīdumi vada elektrisko strāvu; Kāpēc elektrolīta šķīduma viršanas temperatūra ir augstāka nekā neelektrolīta šķīdumam.

Tēma: Ķīmiskā saite.

Nodarbība:Elektrolītiskā disociācija

Mūsu nodarbības tēma ir " Elektrolītiskā disociācija" Mēs centīsimies izskaidrot dažus pārsteidzošus faktus:

Kāpēc skābju, sāļu un sārmu šķīdumi vada elektrisko strāvu?

Kāpēc elektrolīta šķīduma viršanas temperatūra vienmēr ir augstāka par tādas pašas koncentrācijas neelektrolītu šķīduma viršanas temperatūru?

Svante Arrēnijs

1887. gadā zviedru fiziķis ķīmiķis Svante Arrhenius, Pētot ūdens šķīdumu elektrovadītspēju, viņš ierosināja, ka šādos šķīdumos vielas sadalās lādētās daļiņās - jonos, kas var pārvietoties uz elektrodiem - negatīvi lādētu katodu un pozitīvi lādētu anodu.

Tas ir iemesls, kāpēc risinājumos rodas elektriskā strāva. Šo procesu sauc elektrolītiskā disociācija(burtiskais tulkojums - šķelšanās, sadalīšanās elektrības ietekmē). Šis nosaukums arī liecina, ka disociācija notiek elektriskās strāvas ietekmē. Turpmākie pētījumi parādīja, ka tas tā nav: joni ir tikailādiņa nesēji šķīdumā un pastāv tajā neatkarīgi no tā, vai tas iet cauripašreizējais risinājums vai nē. Ar Svante Arrhenius aktīvu līdzdalību tika formulēta elektrolītiskās disociācijas teorija, kas bieži tiek nosaukta šī zinātnieka vārdā. Šīs teorijas galvenā ideja ir tāda, ka elektrolīti šķīdinātāja ietekmē spontāni sadalās jonos. Un tieši šie joni ir lādiņu nesēji un ir atbildīgi par šķīduma elektrisko vadītspēju.

Elektriskā strāva ir brīvi uzlādētu daļiņu virzīta kustība. Jūs to jau zināt sāļu un sārmu šķīdumi un kausējumi ir elektriski vadoši, jo tie sastāv nevis no neitrālām molekulām, bet gan no lādētām daļiņām - joniem. Izkausējot vai izšķīdinot, joni kļūst bezmaksas elektriskā lādiņa nesēji.

Vielas sadalīšanās procesu brīvos jonos, kad tā šķīst vai kūst, sauc par elektrolītisko disociāciju.

Rīsi. 1. Sadalīšanās shēma nātrija hlorīda jonos

Elektrolītiskās disociācijas būtība ir tāda, ka joni kļūst brīvi ūdens molekulas ietekmē. 1. att. Elektrolīta sadalīšanās process jonos tiek attēlots, izmantojot ķīmisko vienādojumu. Uzrakstīsim disociācijas vienādojumu nātrija hlorīdam un kalcija bromīdam. Kad viens mols nātrija hlorīda disociējas, veidojas viens mols nātrija katjonu un viens mols hlorīda anjonu. NaCl⇄ Na + + Cl -

Kad viens mols kalcija bromīda disociējas, veidojas viens mols kalcija katjonu un divi moli bromīda anjonu.

CaBr 2 ⇄ Ca 2+ + 2 Br -

Piezīme: tā kā elektriski neitrālas daļiņas formula ir uzrakstīta vienādojuma kreisajā pusē, jonu kopējam lādiņam jābūt vienādam ar nulli.

Secinājums: sāļu disociācijā veidojas skābes atlikuma metālu katjoni un anjoni.

Apskatīsim sārmu elektrolītiskās disociācijas procesu. Uzrakstīsim disociācijas vienādojumu kālija hidroksīda un bārija hidroksīda šķīdumā.

Disociējoties vienam molam kālija hidroksīda, veidojas viens mols kālija katjonu un viens mols hidroksīda anjonu. KOH⇄ K + + Ak! -

Kad viens mols bārija hidroksīda disociē, veidojas viens mols bārija katjonu un divi moli hidroksīda anjonu. Ba(Ak!) 2 ⇄ Ba 2+ + 2 Ak! -

Secinājums: Sārmu elektrolītiskās disociācijas laikā veidojas metālu katjoni un hidroksīda anjoni.

Ūdenī nešķīstošas bāzes praktiski nav pakļauti elektrolītisks disociācija, jo tie praktiski nešķīst ūdenī, un karsējot sadalās, tāpēc nav iespējams iegūt kausējumu.

Rīsi. 2. Hlorūdeņraža un ūdens molekulu uzbūve

Apsveriet skābju elektrolītiskās disociācijas procesu. Skābju molekulas veido polārās kovalentās saites, kas nozīmē, ka skābes sastāv nevis no joniem, bet gan no molekulām.

Rodas jautājums: kā tad skābe disociējas, tas ir, kā skābēs veidojas brīvi lādētas daļiņas? Izrādās, ka joni veidojas skābes šķīdumos tieši šķīdināšanas laikā.

Apskatīsim hlorūdeņraža elektrolītiskās disociācijas procesu ūdenī, bet šim mēs pierakstīsim hlorūdeņraža un ūdens molekulu struktūru. 2. att.

Abas molekulas veido polāra kovalentā saite. Elektronu blīvums ūdeņraža hlorīda molekulā tiek novirzīts uz hlora atomu, bet ūdens molekulā - uz skābekļa atomu. Ūdens molekula spēj abstrahēt ūdeņraža katjonu no ūdeņraža hlorīda molekulas, kā rezultātā veidojas hidronija katjons H 3 O +.

Elektrolītiskās disociācijas reakcijas vienādojumā ne vienmēr tiek ņemta vērā hidronija katjona veidošanās - parasti viņi saka, ka veidojas ūdeņraža katjons.

Tad hlorūdeņraža disociācijas vienādojums izskatās šādi:

HCl⇄ H + + Cl -

Disociējoties vienam molam ūdeņraža hlorīda, veidojas viens mols ūdeņraža katjona un viens mols hlorīda anjonu.

Pakāpeniska sērskābes disociācija

Apsveriet sērskābes elektrolītiskās disociācijas procesu. Sērskābe sadalās pakāpeniski, divos posmos.

es- disociācijas stadija

Pirmajā posmā tiek atdalīts viens ūdeņraža katjons un veidojas ūdeņraža sulfāta anjons.

II - disociācijas stadija

Otrajā posmā notiek turpmāka ūdeņraža sulfāta anjonu disociācija. HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-

Šis posms ir atgriezenisks, tas ir, iegūtie sulfāta joni var piesaistīt ūdeņraža katjonus un pārvērsties par ūdeņraža sulfāta anjoniem. To parāda atgriezeniskuma zīme.

Ir skābes, kas pilnībā neizdalās pat pirmajā posmā - šādas skābes ir vājas. Piemēram, ogļskābe H 2 CO 3 .

Tagad mēs varam izskaidrot, kāpēc elektrolīta šķīduma viršanas temperatūra būs augstāka par neelektrolītu šķīduma viršanas temperatūru.

Šķīdināšanas laikā izšķīdušās vielas molekulas mijiedarbojas ar šķīdinātāja, piemēram, ūdens, molekulām. Jo vairāk izšķīdušās vielas daļiņu ir vienā tilpumā ūdens, jo augstāka būs tā viršanas temperatūra. Tagad iedomājieties, ka vienādos daudzumos elektrolīta viela un neelektrolīta viela ir izšķīdināta vienādos daudzumos ūdens. Elektrolīts ūdenī sadalīsies jonos, kas nozīmē, ka tā daļiņu skaits būs lielāks nekā neelektrolīta šķīšanas gadījumā. Tādējādi brīvo daļiņu klātbūtne elektrolītā izskaidro, kāpēc elektrolīta šķīduma viršanas temperatūra būs augstāka par neelektrolītu šķīduma viršanas temperatūru.

Apkopojot stundu

Šajā nodarbībā jūs uzzinājāt, ka skābju, sāļu un sārmu šķīdumi ir elektriski vadoši, jo, tiem izšķīstot, veidojas lādētas daļiņas - joni. Šo procesu sauc par elektrolītisko disociāciju. Kad sāļi disociējas, veidojas metālu katjoni un skābju atlikumu anjoni. Sārmiem disociējoties, veidojas metālu katjoni un hidroksīda anjoni. Skābēm disociējoties veidojas ūdeņraža katjoni un skābes atlikuma anjoni.

1. Rudzītis G.E. Neorganiskā un organiskā ķīmija. 9. klase: mācību grāmata vispārējās izglītības iestādēm: pamatlīmenis / G. E. Rudzītis, F.G. Feldmanis. M.: Apgaismība. 2009 119 lpp.: ill.

2. Popel P.P. Ķīmija: 8. klase: mācību grāmata vispārējās izglītības iestādēm / P.P. Popels, L.S. Krivļa. -K.: IC “Akadēmija”, 2008.-240 lpp.: ill.

3. Gabrieljans O.S. Ķīmija. 9. klase. Mācību grāmata. Izdevējs: Bustard: 2001. 224s.

1. Nr.1,2 6 (13.lpp.) Rudzītis G.E. Neorganiskā un organiskā ķīmija. 9. klase: mācību grāmata vispārējās izglītības iestādēm: pamatlīmenis / G. E. Rudzītis, F.G. Feldmanis. M.: Apgaismība. 2009 119 lpp.: ill.

2. Kas ir elektrolītiskā disociācija? Kādas vielu klases pieder pie elektrolītiem?

3. Vielas ar kāda veida saiti ir elektrolīti?

1. Vispārīgi noteikumi

1.1. Lai saglabātu biznesa reputāciju un nodrošinātu atbilstību federālajiem tiesību aktiem, Federālā valsts institūcija Valsts tehnoloģiju pētniecības institūts "Informika" (turpmāk - Sabiedrība) par svarīgāko uzdevumu uzskata personas datu apstrādes likumības un drošības nodrošināšanu. subjektu dati Sabiedrības biznesa procesos.

1.2. Šīs problēmas risināšanai Uzņēmums ir ieviesis, darbojas un periodiski veic personas datu aizsardzības sistēmas pārbaudi (monitoringu).

1.3. Personas datu apstrāde Sabiedrībā balstās uz šādiem principiem:

Personas datu apstrādes mērķu un metožu likumība un integritāte;

Personas datu apstrādes mērķu atbilstību personas datu vākšanas laikā iepriekš noteiktajiem un norādītajiem mērķiem, kā arī Sabiedrības pilnvarām;

Apstrādājamo personas datu apjoma un rakstura, personas datu apstrādes metožu atbilstība personas datu apstrādes mērķiem;

Personas datu ticamība, to atbilstība un pietiekamība apstrādes mērķiem, personas datu apstrādes nepieļaujamība, kas ir pārmērīga saistībā ar personas datu vākšanas mērķiem;

Organizatorisko un tehnisko pasākumu leģitimitāte personas datu drošības nodrošināšanai;

Pastāvīga Uzņēmuma darbinieku zināšanu līmeņa celšana personas datu drošības nodrošināšanas jomā to apstrādes laikā;

Tiekšanās pēc nepārtrauktas personas datu aizsardzības sistēmas pilnveidošanas.

2. Personas datu apstrādes mērķi

2.1. Saskaņā ar personas datu apstrādes principiem Sabiedrība ir noteikusi apstrādes sastāvu un mērķus.

Personas datu apstrādes mērķi:

Darba līgumu slēgšana, atbalstīšana, grozīšana, izbeigšana, kas ir par pamatu darba attiecību rašanās vai izbeigšanās starp Sabiedrību un tās darbiniekiem;

Portāla un pakalpojumu nodrošināšana personīgais konts skolēniem, vecākiem un skolotājiem;

Mācību rezultātu glabāšana;

federālajos tiesību aktos un citos normatīvajos aktos paredzēto pienākumu izpilde;

3. Personas datu apstrādes noteikumi

3.1. Uzņēmums apstrādā tikai tos personas datus, kas ir norādīti apstiprinātajā Federālās valsts autonomās iestādes Valsts tehnoloģiju zinātniskās pētniecības institūta "Informika" apstrādāto personas datu sarakstā.

3.2. Uzņēmums neatļauj apstrādāt šādu kategoriju personas datus:

Race;

politiskie uzskati;

Filozofiskie uzskati;

Par veselības stāvokli;

Intīmās dzīves stāvoklis;

pilsonība;

Reliģiskie uzskati.

3.3. Uzņēmums neapstrādā biometriskos personas datus (informāciju, kas raksturo fizioloģiskos un bioloģiskās īpašības persona, uz kuras pamata var noskaidrot tās identitāti).

3.4. Sabiedrība neveic personas datu pārrobežu pārsūtīšanu (personas datu pārsūtīšanu uz ārvalsts teritoriju ārvalsts iestādei, ārvalsts iestādei). indivīdam vai ārvalstu juridiska persona).

3.5. Uzņēmums aizliedz pieņemt lēmumus par personas datu subjektiem, pamatojoties tikai uz viņu personas datu automatizētu apstrādi.

3.6. Uzņēmums neapstrādā datus par subjektu sodāmību.

3.7. Uzņēmums nepublicē subjekta personas datus publiski pieejamos avotos bez viņa iepriekšējas piekrišanas.

4. Ieviestās prasības personas datu drošības nodrošināšanai

4.1. Lai nodrošinātu personas datu drošību to apstrādes laikā, Sabiedrība īsteno šādu Krievijas Federācijas normatīvo dokumentu prasības personas datu apstrādes un drošības nodrošināšanas jomā:

federālais likums 2006.gada 27.jūlijā Nr.152-FZ “Par personas datiem”;

Valdības dekrēts Krievijas Federācija 2012.gada 1.novembra N 1119 “Par prasību apstiprināšanu personas datu aizsardzībai to apstrādes laikā personas datu informācijas sistēmās”;

Krievijas Federācijas valdības 2008.gada 15.septembra dekrēts Nr.687 “Par Noteikumu apstiprināšanu par personas datu apstrādes specifiku, kas veikta, neizmantojot automatizācijas rīkus”;

Krievijas FSTEC 2013. gada 18. februāra rīkojums N 21 “Par organizatorisko un tehnisko pasākumu sastāva un satura apstiprināšanu, lai nodrošinātu personas datu drošību to apstrādes laikā personas datu informācijas sistēmās”;

Apdraudējumu personas datu drošībai pamatmodelis to apstrādes laikā personas datu informācijas sistēmās (apstiprināts Krievijas FSTEC direktora vietnieka 2008. gada 15. februārī);

Metodika pašreizējo apdraudējumu personas datu drošībai noteikšanai to apstrādes laikā personas datu informācijas sistēmās (apstiprināta Krievijas FSTEC direktora vietnieka 2008. gada 14. februārī).

4.2. Uzņēmums izvērtē kaitējumu, kas var tikt nodarīts personas datu subjektiem, un identificē draudus personas datu drošībai. Saskaņā ar identificētajiem aktuālajiem apdraudējumiem Sabiedrība piemēro nepieciešamos un pietiekamus organizatoriskos un tehniskos pasākumus, tai skaitā informācijas drošības rīku izmantošanu, nesankcionētas piekļuves atklāšanu, personas datu atjaunošanu, noteikumu izveidi personas datu piekļuvei, kā arī uzraudzību un piemēroto pasākumu efektivitātes novērtējums.

4.3. Uzņēmums ir norādījis personas, kas ir atbildīgas par personas datu apstrādes organizēšanu un drošības nodrošināšanu.

4.4. Sabiedrības vadība apzinās nepieciešamību un ir ieinteresēta nodrošināt adekvātu Sabiedrības pamatdarbības ietvaros apstrādāto personas datu drošības līmeni gan Krievijas Federācijas normatīvo dokumentu prasību ziņā, gan pamatoti no viedokļa. uzņēmējdarbības risku novērtēšanai.

Abstrakts

ķīmijas stunda 8. klasē

16. skola Saranskā

Ķīmijas nodaļas 4.kursa studenti

Fizikas un ķīmijas institūts

Nosaukta Maskavas Valsts universitāte N. P. Ogareva

Nodarbības tēma: Elektrolītiskā disociācija.

Nodarbības mērķi:

Izglītojoši:veidot pamatjēdzienus par elektrolītiem un neelektrolītiem, par disociācijas vienādojumu rakstīšanu, apsvērt vielu disociācijas mehānismu ar dažāda veida saitēm.

Izglītojoši: Komanddarba prasmju veidošana kombinācijā ar individuālo darbu, audzēkņu radošās aktivitātes paaugstināšana, izziņas interese par ķīmiju, atbildības sajūta pret draugiem.

Attīstība: Skolēnu kognitīvo spēju attīstība, patstāvīgas domāšanas veidošana, spēja loģiski spriest, vispārināt un izdarīt secinājumus no iegūtajām zināšanām.

Nodarbības veids: apvienots.

Nodarbību metodes:

Ir izplatīti: skaidrojošs un ilustratīvs;

Privāts: verbāli – vizuāli – praktiski.

Aprīkojums un reaģenti:destilēts ūdens, KCl (šķīdums un cietās vielas), saharozes šķīdums, sārms, HCl, CuSO 4 , ierīce šo vielu šķīdumu elektrovadītspējas pētīšanai, vārglāze.

Nodarbības plāns:

Organizatoriskais brīdis 1 min.

Mājas darbu pārbaude 10 min

Jauna materiāla apgūšana 30 min

Kopsavilkums 3 min

Rezumējot 1 min

(vērtēšana, mājasdarbs)

Sveiki puiši!

Es priecājos sveikt jūs nodarbībā.

Mani dārgie draugi!

Es apsveicu visus savā vārdā.

Katrs no jums ir labs savā veidā:

Cilvēkiem, biznesam visi ir noderīgi.

Tagad, puiši, neskumstiet

Un atrisināt problēmas

Nāciet, droši lidojiet

Un saņemiet savus uzdevumus.

Karte: “Liekais risinājums”

Nosauciet “papildu” (ārpus rindas) risinājumu no pieciem piedāvātajiem. Kāpēc jūs domājat, ka viņš ir lieks? Kas kopīgs pārējiem četriem risinājumiem?

vara-cinka sakausējums (misiņš)

joda šķīdums spirtā (joda tinktūra)

vara-alvas sakausējums (bronza)

vara-niķeļa sakausējums (niķeļa sudrabs)

alumīnija-vara sakausējums (duralumīnijs)

Karte "Trūkst risinājuma"

Kuru no šiem risinājumiem (a–c) jūs liktu jautājuma zīmes vietā 5. punktā? Paskaidrojiet, kāpēc izvēlējāties šo risinājumu? Kāpēc citi risinājumi nav piemēroti?

skābekļa šķīdums ūdenī

sērskābes šķīdums ūdenī

cukura šķīdums ūdenī

slāpekļskābes šķīdums ūdenī

a) oglekļa dioksīds gaisā, b) nātrija hlorīda šķīdums ūdenī,
c) zelta un sudraba sakausējums.

Šajā laikā jautājumi tiek uzdoti priekšā:

Atcerēsimies risinājumu lomu dabā un cilvēku praktisko darbību.

Izskaidrojiet risinājumu fizikālās un ķīmiskās teorijas būtību. Kāpēc tie ir jāapvieno?

Tātad, kāds ir risinājums?

Sniedziet pierādījumus par izšķīdušās vielas ķīmisko mijiedarbību ar ūdeni?

Kas ir: hidratācija, hidrāti, kristāliskie hidrāti?

Kāda ir vielu šķīdība ūdenī?

Kā tiek definēti jēdzieni “labi šķīst ūdenī”, “nedaudz šķīstošs”, “praktiski nešķīstošs”?

Spēlēsim spēli "nododiet kādam citam":

Uz tāfeles ir uzrakstīts jautājums: vai šī viela ir klasificēta kā vāji šķīstoša, ļoti šķīstoša vai praktiski nešķīstoša? (darbs ar šķīdības tabulu)

Klase ir sadalīta sešās grupās (rindās). Katra grupa saņem ainavu lapu, kas sadalīta četrās kolonnās (skolēna uzvārds un atbildes uz jautājumu) un tik rindās, cik komandā ir spēlētāju.

Uzdevums ir izdomāt savienojumu, kas atšķiras no jūsu kaimiņiem, un izpildīt uzdevumus.

Ja skolēns var uzreiz atbildēt uz jautājumu, tad viņš uzraksta atbildi un ātri nodod papīru aiz viņa sēdošajam komandas biedram. Un komanda, kuras lapiņa pie skolotāja nonāk pirmā, saņem papildus punktus.

Ļaujiet man nolasīt jums dzejoli:

Tur dzīvoja viens jonu kristāls,

Joniem māja ir milzīga,

Viņš bija izskatīgs un vienmērīgs.

Bet ar viņu notika nepatikšanas.

Viņam uzkrita pile

Un kristāls pēkšņi pazuda:

Izklājiet jonos

Viņa izveicīgais ūdens.

Visa ģimene bija pārsteigta:

"Kas notika ārā?"

Un, lai atbildētu uz šo jautājumu, jums palīdzēs šodienas tēma "Elektrolītiskā disociācija". (disketes Nr. 1: tēmas nosaukums.) Un mūsu nodarbības mērķis ir iepazīties ar jauniem šīs tēmas jēdzieniem.

Tātad, jūs zināt, ka ir vielas, kas labi vada elektrisko strāvu - tās ir (vadītāji).

Vadītāji ir sadalīti pirmā veida vadītājos - metālos un otrā veida - elektrolītos.

Atcerieties, kas ir elektriskā strāva?(Šī ir lādētu daļiņu virzīta kustība.)

Jo mēs strādāsim ar elektriskie aparāti, tad jums jāievēro drošības noteikumi. Kādus noteikumus jūs zināt? (nepieskarieties kailiem vadiem un elektrodiem ar rokām, īpaši ar slapjām; ja ierīce aizdegas, izslēdziet vispārējo slēdzi, neatstājiet to pieslēgtu; dzēst ar smiltīm)

Veiksim eksperimentu, lai pētītu dažu vielu šķīdumu elektrovadītspēju.

Ierīce sastāv no stikla, kurā ielej testējamās vielas šķīdumu. Uz stikla uzlikta ebonīta plāksne ar tajā iebūvētiem diviem oglekļa elektrodiem, pie kuras spailēm pieslēgti vadi. Viens no tiem ir savienots ar spuldzi. Izejas kontakts no spuldzes un vads no otra termināla nonāk strāvas avotā.

Ievietojiet elektrodus glāzē ar cietu kristālisku sāli CuSO 4 (gaisma neiedegas), tad CuSO šķīdumā 4 (iedegas gaisma), tad HCl, saharozes, sārma un destilēta ūdens šķīdumos.

Eksperimenta laikā puiši aizpilda tabulu:

CuSO4

utt.

Pastāsti man, kāpēc galda sāls šķīdums vada elektrisko strāvu, bet saharozes šķīdums ne?(Tas ir saistīts ar jonu veidošanos.) Kas ir jons? (tās ir mazākās lādētās vielas daļiņas, kas izraisa ķīmiskas un fizikālās īpašībasšī viela).

Tādējādi vielas pēc spējas vadīt elektrisko strāvu iedala elektrolītos un neelektrolītos.(diskete Nr. 1: jēdzienu definīcijas: elektrolīti un neelektrolīti)

No veiktā eksperimenta ir skaidrs, ka elektrolīti ietver sāļu, skābju, bāzu šķīdumus un neelektrolītus ietver organiskos savienojumus, cietās vielas un gāzes.

Pastāsti man, kāda ir atšķirība starp elektrolītiem un neelektrolītiem?(savienojuma veids.). Tie. Elektrolītos ietilpst vielas ar jonu un kovalenti polārām saitēm.

Elektrolītu spēja vadīt elektrisko strāvu būtiski atšķiras no metālu spējas vadīt elektrisko strāvu. Kāpēc? (jo metālu elektrovadītspēja ir saistīta ar elektronu kustību, un elektrolītu elektrovadītspēja ir saistīta ar jonu kustību.)

Izpētīsim vielu uzvedību ūdens šķīdumā, kā piemēru izmantojot nātrija hlorīdu.

Eksperiments: ievietojiet elektrodus glāzē ar nātrija hlorīda šķīdumu (iedegas gaisma).

No eksperimenta rezultāta secinām, ka vielas ūdens ietekmē mainās. Ūdens izraisa elektrolītu sadalīšanos jonos. Šo procesu sauc par disociāciju.

Šo procesu pētīja zviedru zinātnieks Svante Arrhenius. Uzklausīsim jūsu klasesbiedra vēstījumu par viņa nopelniem ķīmijā (disks Nr. 2: Svante Arrhenius portrets)

Būdams risinājumu fizikālās teorijas piekritējs, zviedru zinātnieks Svante Arrhenius nevarēja atbildēt uz jautājumu: kāpēc ūdens šķīdumā notiek sāļu un sārmu disociācija? Atbildi sniedza krievu ķīmiķi Kablukovs un Kistjakovskis. To pievienošanas būtība ir šāda (ierakstam): iemesls elektrolīta disociācijai šķīdumā ir tā hidratācija, t.i. mijiedarbība ar ūdens molekulām. Un joni, kas veidojas disociācijas laikā, tiks hidratēti, t.i. saistīti ar ūdens molekulām, un to īpašības atšķirsies no nehidratētajām.

Kas ir ūdens molekula? Kopumā ūdens molekula nav uzlādēta. Bet ūdens molekulas iekšpusē skābekļa un ūdeņraža atomi ir sakārtoti tā, ka pozitīvie un negatīvie lādiņi atrodas molekulas pretējos galos. Tāpēc ūdens molekula ir dipols:

Apskatīsim nātrija hlorīda disociācijas mehānismu šķīdināšanas laikā. Kāda veida savienojums ir šim savienojumam? (jonu).(disks Nr.2: vielu ar jonu struktūru disociācija).

Es atzīmēju, ka elektrolīti, kuriem ir jonu struktūra, disociējas visvieglāk.

Vielu disociācija ar jonu saitēm notiek trīs posmos:

Sākumā uz tiem tiek orientētas haotiski kustīgas ūdens molekulas kristāla jonu tuvumā ar pretēji lādētiem poliem - notiek orientācija.

tad ūdens dipoli pievelkas, mijiedarbojas ar kristāla virsmas slāņa joniem un notiek hidratācija.

Kad ūdens molekula pārvietojas šķīdumā, tā paņem līdzi hidratētos jonus. Notiek disociācija.

Kā polāro elektrolītu molekulas reaģē ar ūdens molekulām?

Līdzīgi, bet par vienu posmu vairāk (disks Nr.2: vielu disociācija ar kovalenti polārām saitēm):

orientācija

hidratācija

jonizācija, t.i. kovalenti polārās saites pārvēršana jonu saitē.

disociācija

Tādējādi elektrolītiskā disociācija ir elektrolīta sadalīšanās process jonos pēc šķīšanas.

Jāņem vērā, ka elektrolītu šķīdumos haotiski kustīgie joni var sadurties un apvienoties molekulā. Šis ir asociācijas process.

Pievērsiet uzmanību zīmei disociācijas vienādojumā.(1. disks: disociācijas vienādojuma rakstīšana). Tā kā ūdens molekulu skaits, kurām joni pievienojas, nav zināms, elektrolītu disociācijas process ir attēlots vienkāršotā veidā: NaCl = Na+ +Cl -

Piemēram, pierakstiet saīsināto disociācijas vienādojumu dažām vielām ar jonu struktūru: Ca(OH) 2, Na 2 SO 4, Na 3 PO 4, Al 2 (SO 4).

Šodienas nodarbībā jūs uzzinājāt, kas ir elektrolītiskā disociācija, disociācijas mehānisms.

Pamatojoties uz visu teikto, pastāstiet man, kādi procesi dzejolī ir šifrēti:

Tur dzīvoja viens jonu kristāls,

Joniem māja ir milzīga,

Viņš bija izskatīgs un vienmērīgs.

Bet ar viņu notika nepatikšanas.

Viņam uzkrita pile

Un kristāls pēkšņi pazuda:

Izklājiet jonos

Viņa izveicīgais ūdens.

Visa ģimene bija pārsteigta: