Fizikalne in kemijske lastnosti natrijevega tiosulfata. Natrijev tiosulfat

V medicinski praksi v obliki raztopine za injiciranje kot razstrupljevalno in desenzibilizacijsko sredstvo ali zunanje kot insekticidno sredstvo, v veterini kot zdravilo proti kožnim boleznim, v farmacevtski industriji v proizvodnji zdravila; za pripravo raztopine natrijevega tiosulfata 30% za injiciranje.

Uporablja se tudi natrijev tiosulfat

• za odstranjevanje sledi klora po beljenju tkanin
• za pridobivanje srebra iz rud;
• fiksir v fotografiji;
• reagent v jodometriji
• protistrup pri zastrupitvah: As, Br, Hg in druge težke kovine, cianidi (pretvori jih v tiocianate) itd.
• za dezinfekcijo črevesja;
• za zdravljenje garij (skupaj s klorovodikovo kislino);
• protivnetno in sredstvo proti opeklinam;
• se lahko uporablja kot medij za določanje molekulskih mas z znižanjem zmrziščne točke (krioskopska konstanta 4,26°)
• V Prehrambena industrija registriran kot aditiv za živila E539.
• dodatki za beton.
• za čiščenje tkiv od joda

Opis

Fizikalno-kemijske lastnosti

Brezbarvni, prozorni kristali brez vonja

Pakiranje

Vreča 40 kg. Pakiranje 1 kg. Vreča 35 kg. Vreča 0,5 kg. 1 kg vreča. 5 kg vreča. 10 kg vreča.

Shranjevanje

Pakiranje: po 0,5 kg; 1 kg; 5 kg; 10 kg; 35 kg; 40 kg; 45 kg v vrečah ali vrečah iz polietilenske folije ali embalažnega papirja s polimernim premazom.

Skladiščenje: Na suhem mestu, v dobro pakirani embalaži. Rok uporabnosti - 5 let.

Farmakopejski natrijev tiosulfat, ki ga proizvaja kemična tovarna poimenovana po. L.Ya. Karpova

Masni delež, %		Norma
Na 2 S 2 O 3 * 5H 2 O		99,0-102,0
kalcij		nobene reakcije
sulfidi		prestaneš preizkus
sulfiti in sulfati	maks.	0,01
kloridi	maks.	0,005
težke kovine	maks.	0,001
arzen, selen		nobene reakcije
žleza	maks.	0,002
alkalnost		odsotnost rožnate obarvanosti fenolftaleina
Mikrobiološka čistost		ustreza Državnemu skladu XI št. 2, str

• Šifra izdelka: 264-01
• Dobavljivost: Na zalogi

Nakup

Tvori nestrupene ali nizko toksične spojine s solmi težkih kovin, halogeni, cianidi. Ima antidotne lastnosti proti anilinu, benzenu, jodu, bakru, živemu srebru, cianovodikovi kislini, sublimatu in fenolom. V primeru zastrupitve s spojinami arzena, živega srebra in svinca nastanejo nestrupeni sulfiti. Glavni mehanizem razstrupljanja pri zastrupitvah s cianovodikovo kislino in njenimi solmi je pretvorba cianida v tiocianatni ion, ki je relativno netoksičen, s sodelovanjem encima rodonaze ​​- tiosulfat cianid žveplove transferaze (najdemo ga v mnogih tkivih, vendar kaže največjo aktivnost v jetrih). Telo ima sposobnost razstrupljanja cianida, vendar sistem rodonaze ​​deluje počasi in v primeru zastrupitve s cianidom je njegova aktivnost nezadostna za razstrupljanje. V tem primeru je za pospešitev reakcije, ki jo katalizira rodonaza, potrebno v telo vnesti eksogene donorje žvepla, običajno natrijev tiosulfat.

Dejavnost proti garjam je posledica sposobnosti razgradnje v kislem okolju s tvorbo žvepla in žveplovega dioksida, ki škodljivo vplivata na garjasto pršico in njena jajca.

Po intravenskem dajanju se natrijev tiosulfat porazdeli v zunajcelično tekočino in se nespremenjen izloči z urinom. Biološki T 1/2 - 0,65 ure.

Natrijev tiosulfat ni strupen. V študijah, izvedenih na psih, so pri kronični infuziji natrijevega tiosulfata opazili hipovolemijo, kar je verjetno posledica njegovega osmotskega diuretičnega učinka.

Uporablja se v kompleksu izdelkov za razstrupljanje pri bolnikih z alkoholnim delirijem.

Uporaba snovi Natrijev tiosulfat

Zastrupitev z arzenom, svincem, živim srebrom, bromovimi solmi, jodom, cianovodikovo kislino in cianidi; alergijske bolezni, artritis, nevralgija; garje.

Kontraindikacije

Preobčutljivost.

Uporaba med nosečnostjo in dojenjem

Uporaba med nosečnostjo je možna le, če je to nujno potrebno. Študije razmnoževanja pri živalih z natrijevim tiosulfatom niso bile izvedene. Ni znano, ali lahko natrijev tiosulfat povzroči škodljive učinke na plod, če ga jemljejo nosečnice, ali vpliva na sposobnost razmnoževanja.

Stranski učinki snovi Natrijev tiosulfat

Alergijske reakcije.

Poti dajanja

IV, zunaj.

Posebna navodila

V primeru zastrupitve s cianidom se je treba izogibati zamudi pri dajanju protistrupa (možna je hitra smrt). Bolnika je treba skrbno spremljati 24-48 ur zaradi možnosti ponovitve simptomov zastrupitve s cianidom. Če se simptomi ponovijo, je treba dajanje natrijevega tiosulfata ponoviti s polovičnim odmerkom.

atrijev tiosulfat Natrijev tiosulfat

Na 2 S 2 0 3 -5H 2 0 M. 248,17

Natrijev tiosulfat ni naravni proizvod, pridobljen je sintetično.

V industriji se natrijev tiosulfat pridobiva iz odpadkov pri proizvodnji plina. Ta metoda je kljub svoji večstopenjski naravi ekonomsko donosna, saj so surovine odpadki pri proizvodnji plina in zlasti svetilni plin, ki nastane med koksanjem premoga.

Svetleči plin vedno vsebuje primesi vodikovega sulfida, ki ga ujamejo absorberji, na primer kalcijev hidroksid. Pri tem nastane kalcijev sulfid.

Toda kalcijev sulfid se med proizvodnim procesom hidrolizira, zato reakcija poteka nekoliko drugače - s tvorbo kalcijevega hidrosulfida.

Pri oksidaciji s kisikom iz atmosfere kalcijev hidrosulfid tvori kalcijev tiosulfat.

Ko nastali kalcijev tiosulfat stopimo z natrijevim sulfatom ali natrijevim karbonatom, dobimo natrijev tiosulfat Na 2 S 2 0 3.

Po izhlapevanju raztopine kristalizira natrijev tiosulfat, ki je farmakopejsko zdravilo.

Avtor: videz Natrijev tiosulfat (II) so brezbarvni prozorni kristali slano-grenkega okusa. Zelo lahko topen v vodi. Pri temperaturi 50 °C se topi v svoji kristalizacijski vodi. Njegova struktura je sol tiožveplove kisline (I).

Kot je razvidno iz formule teh spojin, je stopnja oksidacije žveplovih atomov v njihovih molekulah različna. En atom žvepla ima oksidacijsko stopnjo +6, drugi -2. Prisotnost atomov žvepla v različnih oksidacijskih stanjih določa njihove lastnosti.

Tako ima natrijev tiosulfat z S 2- v molekuli redukcijsko sposobnost.

Tako kot sama tiožveplova kislina tudi njene soli niso močne spojine in se zlahka razgradijo pod vplivom kislin, tudi tako šibkih, kot je ogljikova kislina.

Ta lastnost natrijevega tiosulfata, da razpade s kislinami in sprosti žveplo, se uporablja za identifikacijo zdravila. Pri dodajanju klorovodikove kisline raztopini natrijevega tiosulfata opazimo motnost raztopine zaradi sproščanja žvepla.

Zelo značilno za natrijev tiosulfat je njegova reakcija z raztopino srebrovega nitrata. Pri tem nastane oborina bela(srebrov tiosulfat), ki hitro porumeni. Pri stanju pod vplivom zračne vlage usedlina počrni zaradi sproščanja srebrovega sulfida.

Če ob izpostavitvi natrijevega tiosulfata srebrovemu nitratu takoj nastane črna oborina, to kaže na kontaminacijo zdravila s sulfidi, ki pri interakciji s srebrovim nitratom takoj sprostijo oborino srebrovega sulfida.

Čisti pripravek ne potemni takoj, ko je izpostavljen raztopini srebrovega nitrata.

Kot avtentična reakcija se lahko uporabi tudi reakcija natrijevega tiosulfata z raztopino železovega (III) klorida. Pri tem nastane obarvan železov oksid tiosulfat vijolična. Barva hitro izgine zaradi redukcije te soli v brezbarvne železove (FeS 2 0 3 in FeS 4 0 6) soli.

Pri interakciji z natrijevim jodom natrijev tiosulfat deluje kot reducent. Z odvzemom elektronov iz S 2- se jod reducira v I-, natrijev tiosulfat pa jod oksidira v natrijev tetratioat.

Podobno se klor reducira v vodikov klorid.

Ko je klora presežek, se sproščeno žveplo oksidira v žveplovo kislino.

Na tej reakciji je temeljila uporaba natrijevega tiosulfata za absorpcijo klora v prvih plinskih maskah.

Pripravek ne sme vsebovati nečistoč arzena, selena, karbonatov, sulfatov, sulfidov, sulfitov, kalcijevih soli.

GF X dovoljuje prisotnost nečistoč kloridov in soli težkih kovin znotraj standarda.

Kvantitativno določanje natrijevega tiosulfata se izvaja z jodometrično metodo, ki temelji na reakciji njegove interakcije z jodom. GF zahteva vsebnost natrijevega tiosulfata v pripravku ne manj kot 99 % in ne več kot 102 % (zaradi dovoljene meje preperevanja pripravka).

Uporaba natrijevega tiosulfata temelji na njegovi sposobnosti sproščanja žvepla. Zdravilo se uporablja kot protistrup pri zastrupitvah s halogeni, cianogenom in cianovodikovo kislino.

Nastali kalijev tiocianat je veliko manj strupen kot kalijev cianid. Zato je treba v primeru zastrupitve s cianovodikovo kislino ali njenimi solmi kot prvo pomoč uporabiti natrijev tiosulfat. Zdravilo se lahko uporablja tudi za zastrupitve z arzenom, živim srebrom in svinčevimi spojinami; v tem primeru nastanejo nestrupeni sulfidi.

Natrijev tiosulfat se uporablja tudi za alergijske bolezni, artritis, nevralgijo - intravensko v obliki 30% vodna raztopina. V zvezi s tem GF X zagotavlja 30 % raztopino natrijevega tiosulfata za injiciranje (Solutio Natrii thiosulfatis 30 % pro injectionibus).

Na voljo v obliki praška in ampul po 5, 10, 50 ml 30% raztopine.

Natrijev tiosulfat vsebuje kristalizacijsko vodo, ki zlahka izhlapi, zato ga je treba hraniti na hladnem, v dobro zaprtih temnih steklenicah, saj svetloba pospešuje njegovo razgradnjo. Raztopine postanejo motne, ko stojijo zaradi sproščenega žvepla. Ta proces se pospeši v prisotnosti ogljikovega dioksida. Zato so bučke ali steklenice z raztopinami natrijevega tiosulfata opremljene s cevjo kalcijevega klorida, napolnjeno z natrijevim apnom, ki ga absorbira.

Natrijev tiosulfat je sintetična spojina, v kemiji poznana kot natrijev sulfat, v prehrambeni industriji pa kot dodatek E539, odobrena za uporabo v proizvodnji hrane.

Natrijev tiosulfat deluje kot regulator kislosti (antioksidant), sredstvo proti strjevanju ali konzervans. Uporaba tiosulfata kot aditiva za živila vam omogoča, da povečate rok uporabnosti in kakovost izdelkov ter preprečite gnitje, kisanje in fermentacijo. V svoji čisti obliki ta snov sodeluje pri tehnološki procesi proizvodnjo jedilne jodirane soli kot jodnega stabilizatorja in se uporablja za predelavo pekovske moke, ki je nagnjena k skepljenju in grudicam.

Uporaba aditiva za živila E539 je omejena izključno na industrijsko sfero; snov ne vstopa v prodaja na drobno. Za medicinske namene se natrijev tiosulfat uporablja kot protistrup za hude zastrupitve in protivnetno sredstvo za zunanjo uporabo.

splošne informacije

Tiosulfat (hiposulfit) je anorganska spojina, ki je natrijeva sol tiožveplove kisline. Snov je brezbarven prah brez vonja, ki se ob natančnejšem pregledu izkaže za prozorne monoklinične kristale.

Hiposulfit je nestabilna spojina, ki je v naravi ni. Snov tvori kristalni hidrat, ki se pri segrevanju nad 40 °C stopi v lastni kristalni vodi in raztopi. Staljeni natrijev tiosulfat je nagnjen k prehladitvi in ​​pri temperaturi približno 220 ° C se spojina popolnoma uniči.

Natrijev tiosulfat: sinteza

Natrijev sulfat so najprej umetno pridobili v laboratoriju po Leblancovi metodi. Ta spojina je stranski produkt proizvodnje sode, ki nastane z oksidacijo kalcijevega sulfida. Med interakcijo s kisikom se kalcijev sulfid delno oksidira v tiosulfat, iz katerega se z uporabo natrijevega sulfata pridobi Na 2 S 2 O 3.

Sodobna kemija ponuja več metod za sintezo natrijevega sulfata:

• oksidacija natrijevih sulfidov;
• vrelo žveplo z natrijevim sulfitom;
• interakcija vodikovega sulfida in žveplovega oksida z natrijevim hidroksidom;
• vrelega žvepla z natrijevim hidroksidom.

Zgornje metode lahko proizvedejo natrijev tiosulfat kot stranski produkt reakcije ali v obliki vodne raztopine, iz katere je treba tekočino izhlapeti. Alkalno raztopino natrijevega sulfata lahko dobimo z raztapljanjem njegovega sulfida v vodi s kisikom.

Čista brezvodna spojina tiosulfat je rezultat reakcije natrijeve soli in dušikove kisline z žveplom v snovi, znani kot formamid. Reakcija sinteze poteka pri temperaturi 80 °C in traja približno pol ure; njena produkta sta tiosulfat in njegov oksid.

V vsem kemične reakcije hiposulfit se kaže kot močno redukcijsko sredstvo. V reakcijah z močnimi oksidanti se Na 2 S 2 O 3 oksidira v sulfat ali žveplovo kislino, s šibkimi pa v tetrationsko sol. Reakcija oksidacije tiosulfata je osnova jodometrične metode za določanje snovi.

Posebno pozornost si zasluži interakcija natrijevega tiosulfata s prostim klorom, ki je močan oksidant in strupena snov. Hiposulfit zlahka oksidira s klorom in ga pretvori v neškodljive vodotopne spojine. Tako ta spojina preprečuje uničujoče in strupene učinke klora.

V industrijskih pogojih se tiosulfat pridobiva iz odpadkov pri proizvodnji plina. Najpogostejša surovina je svetilni plin, ki se sprošča pri procesu koksanja premoga in vsebuje primesi vodikovega sulfida. Iz njega se sintetizira kalcijev sulfid, ki je podvržen hidrolizi in oksidaciji, po kateri se kombinira z natrijevim sulfatom, da nastane tiosulfat. Kljub večstopenjskemu postopku velja ta metoda za stroškovno najučinkovitejšo in okolju prijaznejšo metodo pridobivanja hiposulfita.

Kaj morate vedeti o natrijevem tiosulfatu

Sistemsko ime	Natrijev tiosulfat
Tradicionalna imena	Natrijev disulfid, natrijev hiposulfit (natrijeva) soda, antiklor
Mednarodno označevanje	E539
Kemijska formula	Na2S2O3
skupina	Anorganski tiosulfati (soli)
Agregatno stanje	Brezbarvni monoklinski kristali (prah)
Topnost	Topen v, netopen v
Temperatura taljenja	50 °C
Kritična temperatura	220 °C
Lastnosti	Reduktivno (antioksidativno), kompleksno
Kategorija prehranskega dopolnila	Regulatorji kislosti, sredstva proti strjevanju (sredstva proti strjevanju)
Izvor	Sintetična
Toksičnost	Ni raziskano, snov je pogojno varna
Področja uporabe	Živilska, tekstilna, usnjarska industrija, fotografija, farmacija, analizna kemija

Natrijev tiosulfat: uporaba

Natrijev sulfat so uporabljali za različne namene že dolgo preden je bila ta spojina vključena v sestavo aditivi za živila in zdravila. Antiklor so med prvo svetovno vojno uporabljali za impregnacijo gaznih povojev in filtrov plinskih mask za zaščito dihal pred strupenim klorom.

Sodobna področja uporabe hiposulfita v industriji:

• obdelava fotografskega filma in snemanje slik na fotografski papir;
• dekloriranje in bakteriološka analiza pitne vode;
• odstranjevanje madežev klora pri beljenju tkanin;
• luženje zlate rude;
• proizvodnja bakrovih zlitin in patine;
• strojenje usnja.

Natrijev sulfat se uporablja kot reagent v analitski in organski kemiji, nevtralizira močne kisline in nevtralizira težke kovine in njihove strupene spojine. Reakcije tiosulfata z različnimi snovmi so osnova jodometrije in bromometrije.

Aditiv za živila E539

Natrijev tiosulfat ni široko uporabljen aditiv za živila in ni prosto dostopen zaradi nestabilnosti spojine in toksičnosti njenih razgradnih produktov. Hiposulfit je vključen v tehnološke procese proizvodnje jedilne jodirane soli in pekovskih izdelkov kot regulator kislosti in sredstvo proti strjevanju.

Aditiv E539 deluje kot antioksidant in konzervans pri proizvodnji zelenjavnih in ribjih konzerv, sladic in alkoholnih pijač. Ta snov je tudi del kemikalij, ki se uporabljajo za obdelavo površine sveže, posušene in zamrznjene zelenjave in sadja.

Konzervans in antioksidant E539 se uporablja za izboljšanje kakovosti in podaljšanje roka uporabnosti takih izdelkov:

• sveža in zamrznjena zelenjava, sadje, morski sadeži;
• , oreščki, semena;
• zelenjava, gobe in morske alge, konzervirane v ali olju;
• džemi, želeji, kandirano sadje, sadni pireji in nadevi;
• sveže, zamrznjene, prekajene in sušene ribe, morski sadeži, konzervirana hrana;
• moka, škrobi, omake, začimbe, kis, ;
• beli in trsni, sladila (dekstroza in), sladkorni sirupi;
• sadni in zelenjavni sokovi, sladka voda, nizkoalkoholne pijače, pijače iz grozdja.

Pri proizvodnji kuhinjske jodirane soli se za stabilizacijo joda uporablja aditiv za živila E539, ki lahko znatno podaljša rok uporabnosti izdelka in ga ohrani. hranilna vrednost. Najvišja dovoljena koncentracija E539 v kuhinjski soli je 250 mg na 1 kg.

Pri peki se natrijev tiosulfat aktivno uporablja kot del različnih dodatkov za izboljšanje kakovosti izdelkov. Sredstva za izboljšanje pečenja so oksidativna ali reduktivna. Sredstvo proti sprijemanju E539 je obnovitveno sredstvo, ki omogoča spreminjanje lastnosti.

Testo iz goste moke s kratkotrajnim glutenom se težko obdeluje, pogače, ne doseže potrebne prostornine in med peko razpoka. Sredstvo proti strjevanju E539 uničuje disulfidne vezi in strukturira glutenske beljakovine, zaradi česar testo dobro vzhaja, drobtina postane ohlapna in elastična, skorja pa med peko ne poka.

V podjetjih moki skupaj s kvasom dodajo sredstvo proti strjevanju tik pred gnetenjem testa. Vsebnost tiosulfata v moki je 0,001-0,002% njegove mase, odvisno od tehnologije izdelave pekovskega izdelka. Sanitarni standardi za aditiv E539 so 50 mg na 1 kg pšenične moke.

Sredstvo proti strjevanju E539 se v tehnoloških procesih uporablja v strogih dozah, zato pri uživanju izdelkov iz moke ni nevarnosti zastrupitve s tiosulfatom. Moka, namenjena prodaji na drobno, se pred prodajo ne predeluje. V mejah normale je dodatek varen in ne povzroča toksični učinek na telesu.

Uporaba v medicini in njen vpliv na telo

Soda hiposulfit je vključen na seznam osnovnih zdravil Svetovne zdravstvene organizacije kot eno najučinkovitejših in varnejših zdravila. Daje se subkutano, intramuskularno in intravensko kot raztopina za injiciranje ali se uporablja kot zunanje sredstvo.

V začetku dvajsetega stoletja so natrijev tiosulfat prvič uporabili kot protistrup pri zastrupitvah s cianovodikovo kislino. V kombinaciji z natrijevim nitritom se tiosulfat priporoča pri posebej hudih primerih zastrupitve s cianidom in se daje intravensko, da pretvori cianid v nestrupene tiocianate, ki se lahko nato varno izločijo iz telesa.

Medicinska uporaba natrijevega sulfata:

Učinek hiposulfita na človeško telo pri zaužitju peroralno ni raziskan, zato je nemogoče oceniti koristi in škode snovi v čisti obliki ali kot del živil. Primerov zastrupitve z dodatkom E539 ni bilo, zato se na splošno šteje za nestrupenega.

Natrijev tiosulfat in zakonodaja

Natrijev tiosulfat je vključen na seznam aditivov za živila, odobrenih za uporabo v proizvodnji hrane v Rusiji in Ukrajini. Sredstvo proti strjevanju in regulator kislosti E539 se uporabljata v skladu z veljavnimi sanitarnimi in higienskimi standardi izključno za industrijske namene.

Zaradi dejstva, da dejanje kemična snov na človeško telo pri peroralnem dajanju še ni bilo raziskano; aditiv E539 ni odobren za uporabo v EU in ZDA.

Natrijev tiosulfat (antiklor, hiposulfit, natrijev sulfidetrioksosulfat) - Na 2 S 2 O 3 ali Na 2 SO 3 S, natrijeva sol in tiožveplova kislina. V normalnih pogojih obstaja v obliki pentahidrata Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O.

Brezbarvni monoklinski kristali.

Molska masa 248,17 g/mol.

Topen v vodi (41,2 % pri 20 o C, 69,86 % pri 80 o C).

Pri 48,5 °C se topi v kristalizacijski vodi in dehidrira pri približno 100 °C.

Pri segrevanju na 220 °C se razgradi po naslednji shemi:

4Na 2 S 2 O 3 →(t) 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5

Na 2 S 5 →(t) Na 2 S + 4S

Natrijev tiosulfat je močno redukcijsko sredstvo:

Močni oksidanti, na primer prosti klor, se oksidirajo v sulfat ali žveplovo kislino:

Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O → 2H 2 SO 4 + 2NaCl + 6HCl.

S šibkejšimi ali počasneje delujočimi oksidanti, na primer z jodom, se pretvori v soli tetrationske kisline:

2Na 2 S 2 O 3 + I 2 → 2NaI + Na 2 S 4 O 6.

Zgornja reakcija je zelo pomembna, saj služi kot osnova za jodometrijo. Opozoriti je treba, da lahko v alkalnem okolju oksidacija natrijevega tiosulfata z jodom preide v sulfat.

Tiožveplove kisline (vodikovega tiosulfata) ni mogoče izolirati z reakcijo natrijevega tiosulfata z močno kislino, ker je nestabilna in takoj razpade:

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 → H 2 SO 3 + S

Staljeni natrijev tiosulfat je zelo nagnjen k hipotermiji.

1. potrdilo o prejemu.

oksidacija Na polisulfidov;

vrenje presežka žvepla z Na 2 SO 3:

S + Na 2 SO 3 →(t) Na 2 S 2 O 3 ;

interakcija H 2 S in SO 2 s stranskim produktom NaOH pri proizvodnji NaHSO 3, žveplovih barvil, pri čiščenju industrijskih plinov iz S:

4SO 2 + 2H 2 S + 6NaOH → 3Na 2 S 2 O 3 + 5H 2 O;

vrenje presežka žvepla z natrijevim hidroksidom:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Nato v zgornji reakciji natrijev sulfit doda žveplo, da nastane natrijev tiosulfat.

Hkrati med to reakcijo nastanejo natrijevi polisulfidi (dajo raztopini rumeno barvo). Za njihovo uničenje se v raztopino prenese SO 2 .

Čisti brezvodni natrijev tiosulfat lahko pripravimo z reakcijo žvepla z natrijevim nitritom v formamidu. Ta reakcija poteka kvantitativno (pri 80 °C 30 minut) po enačbi:

2NaNO 2 + 2S → Na 2 S 2 O 3 + N 2 O

1. Kvalitativna analiza.

   1. Analitske reakcije za natrijev kation.

1. Reakcija s cinkovim dioksouran(VI) acetatom Zn(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 8 s tvorbo rumene kristalinične oborine (farmakopejska reakcija - GF) ali rumenih kristalov tetraedrične in oktaedrične oblike, netopne v ocetni kislini (MCA). Za povečanje občutljivosti reakcije je treba preskusno zmes segrevati na stekelcu.

NaCl+ Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9 H 2 O

NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 9 H 2 O + HCl

Moteči ioni: presežni ioni K +, kationi težkih kovin (Hg 2 2+, Hg 2+, Sn 2+, Sb 3+, Bi 3+, Fe 3+ itd.). Reakcija se uporablja kot frakcijska reakcija po odstranitvi motečih kationov.

2. Barvanje brezbarvnega plamena gorilnika rumena(GF).

3. Reakcija s pikrinsko kislino, da nastanejo rumeni, igličasti kristali natrijevega pikrata, ki izvirajo iz ene točke (ISS).

Napaka: Referenčni vir ni bil najden

Reakcija se uporablja kot frakcijska reakcija samo v odsotnosti motečih ionov (K +, NH 4 +, Ag +).

4. Reakcija s kalijevim heksahidroksostibatom(V) K s tvorbo bele kristalinične oborine, topne v alkalijah.

NaCl+K
Na + KCl

Pogoji za reakcijo: a) zadostna koncentracija Na +; b) nevtralna reakcija raztopine; c) izvajanje reakcije na hladnem; d) drgnjenje steklene paličice ob steno epruvete. Moteči ioni: NH 4 +, Mg 2+ itd.

V kislem okolju se reagent uniči s tvorbo bele amorfne oborine metaantimonove kisline HSbO 3.

K+HCl
KCl + H 3 SbO 4 + 2 H 2 O

H3SbO4
HSbO 3  + H 2 O