Натрію тіосульфат фізико-хімічні властивості. Натрію тіосульфат

У медичній практиці у вигляді розчину для ін'єкцій як детоксикуючий та десенсибілізуючий засіб або зовнішній, як інсектицидний засіб, у ветеринарії як засіб проти шкірних захворювань, у фармацевтичній промисловості під час виробництва лікарських засобів; для приготування розчинів тіосульфату натрію 30 % для ін'єкцій.

Також тіосульфат натрію застосовується

для видалення слідів хлору після відбілювання тканин
для вилучення срібла із руд;
фіксаж у фотографії;
реактив в йодометрії
протиотруту при отруєнні: As, Br, Hg та іншими важкими металами, ціанідами (переводить їх у роданіди) та ін.
для дезінфекції кишківника;
для лікування корости (разом із соляною кислотою);
протизапальний та протиопіковий засіб;
може використовуватися як середовище для визначення молекулярних ваг щодо зниження точки замерзання (кріоскопічна константа 4,26°)
в харчової промисловостізареєстрований як харчова добавка E539.
добавки до бетону.
для очищення тканин від йоду

Опис

Фізико-хімічні властивості

Безбарвні прозорі кристали без запаху

Фасування

Мішок 40 кг. Пакет 1кг. Мішок 35 кг. Мішок 0,5кг. Мішок 1 кг. Мішок 5 кг. Мішок 10 кг.

Зберігання

Упаковка: 0,5 кг; 1 кг; 5 кг; 10 кг; 35 кг; 40 кг; 45 кг у пакети або мішки з поліетиленової плівки або пакувального паперу з полімерним покриттям.

Зберігання: У сухому місці, добре упакованій тарі. Термін придатності – 5 років.

Тіосульфат натрію фармакопейного виробництва Хімічного заводу ім. Л.Я. Карпова

Масова частка, %		Норма
Na 2 S 2 O 3 *5H 2 O		99,0-102,0
кальцію		відсутність реакції
сульфідів		ви тримаєте випробування
сульфітів та сульфатів	макс.	0,01
хлоридів	макс.	0,005
важких металів	макс.	0,001
миш'яку, селену		відсутність реакції
заліза	макс.	0,002
лужність		відсутність рожевого фарбування фенолфталеїну
мікробіологічна чистота		відповідає ДФ XI вип.2, стор. 193

Код товару: 264-01
Наявність: На складі

Придбати

Утворює нетоксичні або малотоксичні сполуки із солями важких металів, галогенами, ціанідами. Має властивості антидоту по відношенню до аніліну, бензолу, йоду, міді, ртуті, синильної кислоти, сулемі, фенолів. При отруєнні сполуками миш'яку, ртуті, свинцю утворюються неотруйні сульфіти. Основний механізм детоксикації при отруєнні синільною кислотою та її солями полягає у перетворенні ціаніду на тіоціанат-іон, який відносно нетоксичний, за участю ферменту родонази — тіосульфатціанід-сератрансферази (виявлений у багатьох тканинах), але максимальну активність виявляє в печінці. Організм має здатність до детоксикації ціанідів, проте родоназна система працює повільно, і при отруєнні ціанідом її активності недостатньо для детоксикації. У цьому випадку для прискорення реакції, що каталізується родоназою, необхідно введення в організм екзогенних донаторів сірки, як правило, тіосульфату натрію.

Протичесоткова активність обумовлена здатністю розпадатися в кислому середовищі з утворенням сірки та сірчистого ангідриду, які надають ушкоджуючу дію на коростяного кліща та його яйця.

Після внутрішньовенного введення натрію тіосульфат розподіляється в екстрацелюлярній рідині, екскретується у незміненому вигляді із сечею. Біологічний T 1/2 - 0,65 год.

Натрію тіосульфат нетоксичний. У дослідженнях, проведених на собаках, при постійній інфузії натрію тіосульфату, відмічено гіповолемію, яка, ймовірно, обумовлена його осмотичним діуретичним ефектом.

Використовується у комплексі засобів для детоксикації у хворих з алкогольним делірієм.

Застосування речовини Натрію тіосульфат

Інтоксикація миш'яком, свинцем, ртуттю, солями брому, йоду, синильною кислотою та ціанідами; алергічні захворювання, артрит, невралгія; короста.

Протипоказання

Гіперчутливість.

Застосування при вагітності та годуванні груддю

Застосування при вагітності можливе лише у разі нагальної потреби. Репродуктивних досліджень у тварин із натрію тіосульфатом не проводили. Невідомо, чи може натрію тіосульфат викликати несприятливі ембріональні ефекти при прийомі вагітними жінками та впливати на здатність до репродукції.

Натрію тіосульфат

Алергічні реакції.

Шляхи введення

В/в, зовнішньо.

особливі вказівки

При інтоксикації ціанідами слід уникати зволікання при введенні антидоту (можливий швидкий летальний кінець). Необхідно ретельно спостерігати за пацієнтом протягом 24-48 годин з огляду на можливість повернення симптомів отруєння ціанідами. У разі відновлення симптомів введення натрію тіосульфату слід повторити у половинній дозі.

атрію тіосульфат Natrii thiosulfas

Na 2 S 2 0 3 -5H 2 0 M. м. 248,17

Натрію тіосульфат не є природним продуктом, його одержують синтетично.

У промисловості натрію тіосульфат одержують із відходів газового виробництва. Цей метод незважаючи на багатостадійність економічно вигідний, так як сировиною є відходи газового виробництва і, зокрема, світильний газ, що утворюється при коксуванні вугілля.

Світильник завжди містить домішок сірководню, який уловлюється поглиначами, наприклад гідроксидом кальцію. При цьому виходить сульфід кальцію.

Але сульфід кальцію в процесі отримання піддається гідролізу, тому реакція йде дещо інакше - з утворенням гідросульфіду кальцію.

Гідросульфід кальцію при окисненні киснем повітря утворює тіосульфат кальцію.

При сплавленні отриманого тіосульфату кальцію з сульфатом натрію або карбонатом натрію виходить тіосульфат натрію Na 2 S 2 0 3 .

Після упарювання розчину викристалізовується тіо-сульфат натрію, який і є фармакопейним препаратом.

за зовнішньому виглядутіосульфат натрію (II) являє собою безбарвні прозорі кристали солонувато-гіркого смаку. Дуже легко розчинний у воді. При температурі 50 °С плавиться у своїй кристалізаційній воді. За структурою є сіллю тіосерної кислоти (I).

Як очевидно з формули цих сполук, ступінь окислення атомів сірки у тому молекулах різна. Один атом сірки має рівень окислення +6, інший -2. Присутність атомів сірки у різних ступенях окиснення зумовлює їх властивості.

Так, маючи в молекулі S 2-, натрію тіосульфат виявляє відновну здатність.

Як і сама тіосерна кислота, її солі не є міцними сполуками і легко розкладаються під впливом кислот і навіть таких слабких, як вугільна.

Ця властивість натрію тіосульфату розкладатись кислотами з виділенням сірки використовується для ідентифікації препарату. При додаванні до розчину натрію тіосульфату хлороводневої кислоти спостерігається помутніння розчину внаслідок виділення сірки.

Дуже характерною для натрію тіосульфату є реакція його з розчином нітрату срібла. При цьому виділяється осад білого кольору(Тіосульфат срібла), який швидко жовтіє. При стоянні під впливом вологи повітря осад чорніє внаслідок виділення сульфіду срібла.

Якщо при дії на натрію тіосульфат нітратом срібла відразу утворюється чорний осад, це вказує на забруднення препарату сульфідами, які при взаємодії з нітратом срібла відразу виділяють осад сульфіду срібла.

Чистий препарат при дії розчину срібла нітрату темніє не відразу.

Як реакцію справжності може бути використана також реакція взаємодії натрію тіосульфату з розчином хлориду заліза (III). При цьому утворюється тіосульфат окисного заліза, пофарбований в Фіолетовий колір. Забарвлення швидко зникає внаслідок відновлення цієї солі до безбарвних солей закисного заліза (FeS 2 0 3 і FeS 4 0 6).

При взаємодії із йодом натрію тіосульфат діє як відновник. Приймаючи електрони від S 2 - йод відновлюється до I - , а натрію тіосульфат окислюється йодом до тетратіоіату натрію.

Аналогічно відновлюється хлор у хлороводень.

При надлишку хлору сірка, що виділяється, окислюється до сірчаної кислоти.

На цій реакції було засновано застосування натрію тіосуль-фату для поглинання хлору перших протигазах.

У препараті не допускається наявність домішок миш'яку, се-лену, карбонатів, сульфатів, сульфідів, сульфітів, солей кальцію.

ГФ X допускає наявність домішок хлоридів, солей важких металів у межах зразка.

Кількісне визначення натрію тіосульфату проводять йодометричним методом, в основу якого покладено реакцію його взаємодії з йодом. ГФ вимагає вмісту тіосульфату натрію в препараті не менше 99% і не більше 102% (за рахунок допустимої межі вивітрювання препарату).

Застосування натрію тіосульфату ґрунтується на його властивості виділяти сірку. Препарат застосовується як протиотрута при отруєннях галогенами, ціаном та ціановодневою кислотою.

Роданід калію, що утворюється, набагато менш отруйний, ніж ціанід калію. Тому при отруєнні ціановодневої кислотою або її солями як перша допомога слід застосувати натрію тіосульфат. Препарат може застосовуватись також при отруєнні сполуками миш'яку, ртуті, свинцю; при цьому утворюються неотруйні сульфіди.

Натрію тіосульфат застосовується також при алергічних захворюваннях, артритах, невралгії – внутрішньовенно у вигляді 30% водного розчину. У зв'язку з цим ГФ X наводить 30% розчин натрію тіосульфату для ін'єкцій (Solutio Natrii thiosulfatis 30% pro injectionibus).

Випускається в порошках та в ампулах по 5, 10, 50 мл 30% розчину.

Натрію тіосульфат містить кристалізаційну воду, яка легко вивітрюється, тому зберігати її слід у прохолодному місці, в добре закупорених склянках з темного скла, так як світло сприяє його розкладанню. Розчини при стоянні каламутніють від сірки, що виділяється. Цей процес пришвидшується у присутності діоксиду вуглецю. Тому склянки або бутлі з розчинами натрію тіосульфату забезпечуються хлоркальцієвою трубкою, наповненою натронним вапном, яка її поглинає.

Тіосульфат натрію – синтетична сполука, відома у хімії як сірчано-кислий натрій, а в харчовій промисловості – як добавка Е539, дозволена до використання при виробництві продуктів харчування.

Тіосульфат натрію виконує функції регулятора кислотності (антиокислювача), антистежувального агента або консерванту. Застосування тіосульфату як харчової добавки дозволяє збільшити термін зберігання та якість продукції, попередити гниття, закисання, бродіння. У чистому вигляді ця речовина бере участь у технологічних процесахвиготовлення харчової йодованої солі як стабілізатор йоду і використовується для обробки хлібопекарського борошна, схильного до стеження та комкування.

Застосування харчової добавки Е539 обмежується виключно промисловою сферою, речовина не надходить у роздрібний продаж. У медичних цілях тіосульфат натрію використовується як протиотрута при тяжких отруєннях та протизапальний засіб зовнішнього застосування.

загальні відомості

Тіосульфат (гіпосульфіт) – це неорганічна сполука, яка є натрієвою сіллю тіосерної кислоти. Речовина є безбарвним порошком без запаху, який при найближчому розгляді виявляється прозорими моноклинними кристалами.

Гіпосульфіт є нестійкою сполукою, яка не зустрічається у природі. Речовина утворює кристалогідрат, який при нагріванні вище 40 °С плавиться у власній кристалічній воді і розчиняється. Розплавлений тіосульфат натрію схильний до переохолодження, а при температурі близько 220 ° З'єднання повністю руйнується.

Тіосульфат натрію: синтез

Сірчано-кислий натрій був вперше отриманий штучним шляхом в лабораторних умовах методом Леблана. Ця сполука є побічним продуктом виробництва соди, що утворюється внаслідок окислення сульфіду кальцію. Взаємодіючи з киснем, сульфід кальцію частково окислюється до тіосульфату, з якого за допомогою сульфату натрію одержують Na 2 S 2 O 3 .

Сучасна хімія пропонує кілька способів синтезу сірчанокислого натрію:

окиснення сульфідів натрію;
кип'ятіння сірки із сульфітом натрію;
взаємодія сірководню та оксиду сірки з гідроксидом натрію;
кип'ятіння сірки із гідроксидом натрію.

Вищезгадані методи дозволяють отримати тіосульфат натрію як побічний продукт реакції або у вигляді водного розчину, з якого потрібно випарувати рідину. Отримати лужний розчин сірчанокислого натрію можна, розчинивши його сульфід у насиченій киснем воді.

Чиста безводна сполука тіосульфату є результатом взаємодії солі натрію та азотистої кислоти з сіркою в речовині, відомій як формамід. Реакція синтезу протікає при температурі 80 °С і триває близько півгодини, її продукти – тіосульфат та його оксид.

У всіх хімічних реакціяхгіпосульфіт поводиться як сильний відновник. У реакціях взаємодії з сильними окислювачами Na 2 S 2 O 3 окислюється до сульфату або сірчаної кислоти, зі слабкими до тетратіонової солі. Реакція окислення тіосульфату є основою методу йодометричного визначення речовин.

На окрему увагу заслуговує взаємодія тіосульфату натрію з вільним хлором, який є сильним окислювачем і отруйною речовиною. Гіпосульфіт легко окислюється хлором і переводить його в нешкідливі водорозчинні сполуки. Таким чином, ця сполука перешкоджає руйнівному та токсичному впливу хлору.

У промислових умовах тіосульфат видобувають із відходів газового виробництва. Найпоширенішою сировиною є світильний газ, який виділяється у процесі коксування вугілля та містить домішки сірководню. З нього синтезують сульфід кальцію, який піддають гідролізу та окиснення, після чого з'єднують з сульфатом натрію для отримання тіосульфату. Незважаючи на багатостадійність, цей спосіб вважається найбільш економічно вигідним та екологічно чистим методом видобутку гіпосульфіту.

Що потрібно знати про тіосульфат натрію

Систематичне найменування	Тіосульфат натрію (Sodium thiosulfate)
Традиційні найменування	Сірчанокислий натрій, гіпосульфіт (натрію) соди, антихлор
Міжнародне маркування	Е539
Хімічна формула	Na 2 S 2 O 3
Група	Неорганічні тіосульфати (солі)
Агрегатний стан	Безбарвні моноклінні кристали (порошок)
Розчинність	Розчинний у , нерозчинний у
Температура плавлення	50 °С
Критична температура	220 °С
Властивості	Відновлювальні (антиокислювальні), комплексоутворюючі
Категорія харчової добавки	Регулятори кислотності, речовини проти стеження (антистежувачі)
Походження	Синтетичне
Токсичність	Чи не досліджена, речовина умовно безпечна
Області застосування	Харчова, текстильна, шкіряна промисловість, фотосправа, фармацевтика, аналітична хімія

Тіосульфат натрію: застосування

Сірчанокислий натрій використовували в різних цілях задовго до включення цієї сполуки до складу харчових добавокта медикаментів. Антихлором просочували марлеві пов'язки та фільтри протигазів для захисту органів дихання від отруйного хлору за часів Першої світової війни.

Сучасні напрямки застосування гіпосульфіту в промисловості:

обробка фотоплівки та фіксування зображень на фотопапері;
дехлорування та бактеріологічний аналіз питної води;
видалення плям хлору при відбілюванні тканин;
вилуговування золотої руди;
виготовлення сплавів міді та патини;
дублення шкіри.

Сірчанокислий натрій використовують як реактив в аналітичній та органічній хімії, їм нейтралізують сильні кислоти, знешкоджують важкі метали та їх токсичні сполуки. Реакції взаємодії тіосульфату з різними речовинами є основою йодометрії та бромометрії.

Харчова добавка Е539

Тіосульфат натрію не є широко поширеною харчовою добавкою і не знаходиться у вільному доступі через нестійкість сполуки та токсичність продуктів її розпаду. Гіпосульфіт бере участь у технологічних процесах виробництва харчової йодованої солі та хлібобулочних виробів як регулятор кислотності та антистежувача (антикомкователя).

Добавка Е539 виконує функції антиокислювача та консерванту при виготовленні овочевих та рибних консерв, десертів та алкогольних напоїв. Ця речовина також входить до складу хімікатів, якими обробляють поверхню свіжих, сушених та заморожених овочів та фруктів.

Консервант та антиоксидант Е539 використовують для покращення якості та збільшення терміну придатності таких продуктів:

свіжі та заморожені овочі, фрукти, морські;
, горіхи, насіння;
овочі, гриби та водорості, консервовані або олії;
джеми, желе, зацукровані фрукти, фруктові пюре та начинки;
свіжа, морожена, копчена та сушена риба, морепродукти, консерви;
борошно, крохмалі, соуси, приправи, оцет;
білий і очеретяний, цукрозамінники (декстроза та ), цукрові сиропи;
фруктові та овочеві соки, солодка вода, слабоалкогольні напої, виноградні.

При виготовленні кухонної йодованої солі харчову добавку Е539 застосовують для стабілізації йоду, що дозволяє суттєво продовжити термін зберігання продукту і зберегти його харчову цінність. Гранично допустима концентрація Е539 у кухонній солі становить 250 мг на 1 кг.

У хлібопекарській справі активно використовують тіосульфат натрію у складі різних добавок підвищення якості продукції. Хлібопекарські покращувачі бувають окислювальними та відновними. Антистежувач Е539 відноситься до поліпшувачів дії, що відновлює, які дозволяють змінити властивості .

Тісто з щільного борошна з клейковиною, що коротко рветься, погано піддається обробці, злежується, не досягає необхідного обсягу і тріскається в процесі випічки. Антислеживающий агент Е539 руйнує дисульфідні зв'язки і структурує білки клейковини, в результаті чого тісто добре піднімається, м'якуш стає пухким і еластичним, а скоринка не тріскається при випіканні.

На підприємствах антистежитель додають у борошно разом із дріжджами безпосередньо перед замішуванням тіста. Вміст тіосульфату в муці становить 0,001-0,002 % її маси залежно від технології виготовлення хлібобулочного виробу. Санітарно-гігієнічні норми для добавки Е539 становлять 50 мг на 1 кг пшеничного борошна.

Антистежувач Е539 використовують у технологічних процесах у суворому дозуванні, тому ризик отруєння тіосульфатом при вживанні борошняних виробів відсутній. Борошно, призначене для роздрібної реалізації, перед продажем не обробляється. У межах норми добавка безпечна та не надає токсичної діїна організм.

Використання в медицині та її вплив на організм

Гіпосульфіт соди входить до переліку основних лікарських засобів Всесвітньої організації охорони здоров'я як один із найбільш ефективних та безпечних лікарських препаратів. Його вводять під шкіру, внутрішньом'язово та внутрішньовенно як розчин для ін'єкцій або застосовують як зовнішній засіб.

На початку ХХ століття тіосульфат натрію був вперше використаний як протиотруту при отруєнні синильною кислотою. У поєднанні з нітритом натрію тіосульфат рекомендують для особливо тяжких випадків отруєння ціанідами і вводять внутрішньовенно для перетворення ціанідів на нетоксичні тіоціанати, які згодом можна безпечно вивести з організму.

Медичне застосування сірчано-кислого натрію:

Вплив гіпосульфіту на організм людини при пероральному вживанні не вивчено, тому не можна судити про користь і шкоду речовини у чистому вигляді або у складі продуктів харчування. Випадків отруєння добавкою Е539 не було зареєстровано, тому її прийнято вважати нетоксичною.

Тіосульфат натрію та законодавство

Тіосульфат натрію входить до переліку харчових добавок, дозволених для застосування при виготовленні продуктів харчування у Росії та Україні. Антистежувальний агент та регулятор кислотності Е539 використовують згідно з встановленими санітарно-гігієнічними нормами виключно з промисловою метою.

Зважаючи на те, що дія хімічної речовинина організм людини при пероральному застосуванні досі не вивчено, добавка Е539 не дозволена до застосування у країнах ЄС та США.

Тіосульфат натрію (антихлор, гіпосульфіт, сульфідотріоксосульфат натрію) - Na 2 S 2 O 3 або Na 2 SO 3 S, сіль натрію та тіосерної кислоти. У звичайних умовах існує у вигляді пентагідрату Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O.

Безбарвні моноклінні кристали.

Молярна вага 248,17 г/моль.

Розчинний у воді (41,2% при 20°С, 69,86% при 80°С).

При 48,5 ° C плавиться у своїй кристалізаційній воді, зневоднюється близько 100 про З.

При нагріванні до 220 ° C розпадається за схемою:

4Na 2 S 2 O 3 →(t) 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5

Na 2 S 5 →(t) Na 2 S + 4S

Тіосульфат натрію сильний відновник:

Сильними окислювачами, наприклад, вільним хлором, окислюється до сульфатов або сірчаної кислоти:

Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O → 2H 2 SO 4 + 2NaCl + 6HCl.

Більш слабкими або повільно діючими окислювачами, наприклад, йодом, переводиться в солі тетратіонової кислоти:

2Na 2 S 2 O 3 + I 2 → 2NaI + Na 2 S 4 O 6 .

Наведена реакція дуже важлива, оскільки є основою йодометрії. Слід зазначити, що у лужному середовищі окиснення тіосульфату натрію йодом може йти до сульфату.

Виділити тіосерну кислоту (тіосульфат водню) реакцією тіосульфату натрію з сильною кислотою неможливо, оскільки вона нестійка і відразу розкладається:

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 → H 2 SO 3 + S

Розплавлений тіосульфат натрію дуже схильний до переохолодження.

Отримання.

окисленням полісульфідів Na;

кип'ятіння надлишку сірки з Na 2 SO 3:

S + Na 2 SO 3 →(t) Na 2 S 2 O 3;

взаємодією H 2 S і SO 2 з NaOHпобічний продукт у виробництві NaHSO 3 , сірчистих барвників, при очищенні промислових газів від S:

4SO 2 + 2H 2 S + 6NaOH → 3Na 2 S 2 O 3 + 5H 2 O;

кип'ятіння надлишку сірки з гідроксидом натрію:

3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

потім, за наведеною вище реакції, сульфіт натрію приєднує сірку, утворюючи тіосульфат натрію.

Одночасно в ході цієї реакції утворюються полісульфіди натрію (вони надають розчину жовтого кольору). Для їх руйнування розчин пропускають SO 2 .

чистий безводний тіосульфат натрію можна отримати реакцією серис нітритом натрію формаміде.

Ця реакція кількісно протікає (при 80 °C за 30 хвилин) за рівнянням:

2NaNO 2 + 2S → Na 2 S 2 O 3 + N 2 O
1. Якісний аналіз.

Аналітичні реакції на катіон натрію. 1. Реакція з ацетатом діоксоуран(VI)цинку 2 ) 3 Zn(UO 3 (CH 8 COO)

c утворенням жовтого кристалічного осаду (фармакопейна реакція – ГФ) або жовтих кристалів тетра- та октаедричної форми, нерозчинних в оцтовій кислоті (МКС). Для підвищення чутливості реакції слід нагріти досліджувану суміш предметному склі. NaCl

+ Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOН + 9 H 2 O

NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 · 9 H 2 O + HCl

Іони, що заважають: надлишок іонів K + , катіони важких металів (Hg 2 2+ , Hg 2+ , Sn 2+ , Sb 3+ , Bi 3+ , Fe 3+ та ін.). Реакція використовується як дробова після видалення катіонів, що заважають. 2. Фарбування безбарвного полум'я пальникажовтий колір

(ДФ).

3. Реакція з пікриновою кислотою з утворенням кристалів пікрата натрію жовтого кольору голчастої форми, що виходять із однієї точки (МКС).

Error: Reference source not found

Реакція використовується як дробова тільки за відсутності іонів, що заважають (K + , NH 4 + , Ag +). 4. Реакція з гексагідроксостибатом(V) калію K

Na + KCl

Умови проведення реакції: а) достатня концентрація Na+; б) нейтральна реакція розчину; в) проведення реакцію холоду; г) потирання скляною паличкою об стінку пробірки. Іони, що заважають: NH 4 + , Mg 2+ та ін.

У кислому середовищі реагент руйнується з утворенням аморфного білого осаду метасурьмяной кислоти HSbO 3 .
K + HCl